Question

某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬煉鐵化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)前查閱有關(guān)資料，獲得以下信息：一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵粉，三種物質(zhì)均為黑色，其中四氧化三鐵、鐵粉能被磁鐵吸引．在一定溫度下，該小組同學(xué)用圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行一氧化碳還原純凈的氧化鐵的實(shí)驗(yàn)．
（1）在上述實(shí)驗(yàn)裝置（已檢查氣密性）中加好藥品、連接好儀器后進(jìn)行的第一步操是

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，右側(cè)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）從環(huán)保角度看，該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置有不足之處，你認(rèn)為該如何改進(jìn)？

 

．
（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到玻璃管內(nèi)固體由紅棕色全部變?yōu)楹谏�．將反�?yīng)后的黑色固體研磨后，
再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體全部能被吸引，則該黑色固體中不可能含有

 

（填化學(xué)式）．
（5）取上述研磨后的黑色固體20g，設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)：
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷20g黑色固體的成分是

 

（填化學(xué)式）．
（6）若要從以上探究所得FeSO₄、CuSO₄的混合溶液中回收銅和硫酸亞鐵晶體，可設(shè)計(jì)如圖3實(shí)驗(yàn)方案：
步驟①中，金屬X是

 

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：一氧化碳還原氧化鐵,金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)煉鐵的實(shí)驗(yàn)步驟來分析；
（2）二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
（3）尾氣中含有一氧化碳，有毒；
（4）根據(jù)題意黑色固體粉末全部能被吸引分析不可能含有的物質(zhì)；
（5）根據(jù)該黑色粉末與足量的硫酸銅溶液反應(yīng)后的現(xiàn)象來分析解答；
（6）可以用過量的鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，因此X是鐵，過濾后得到銅和鐵的混合物；然后再加入過量的稀硫酸把鐵粉除去．

解答：解：（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該先通入一氧化碳，以排凈裝置內(nèi)的空氣，以防加熱時(shí)發(fā)生爆炸；故填：通入一氧化碳；
（2）二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；故填：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）尾氣中的一氧化碳有毒會污染空氣，應(yīng)該將尾氣點(diǎn)燃處理；故填：點(diǎn)燃尾氣；
（4）由題意可知，黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化亞鐵；故填：FeO；
（5）20g黑色固體粉末與足量的硫酸銅溶液充分反應(yīng)后，得到硫酸亞鐵溶液和銅，說明黑色粉末中含有鐵，過濾得到的黑色固體是四氧化三鐵，則金屬混合物是鐵和四氧化三鐵的混合物；故填：Fe、Fe₃O₄；
（6）可以用過量的鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，因此X是鐵；鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；然后再加入過量的稀硫酸把銅粉和鐵粉混合物中的鐵粉除去，為了將混合物中的鐵粉除盡，所以加入的稀硫酸必須是過量的．故答案為：Fe；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；除去過量的鐵．

點(diǎn)評：本題綜合性較強(qiáng)，較全面的考查了一氧化碳還原氧化鐵，尤其是利用數(shù)據(jù)對混合物的判斷增加了試題難度，掌握反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，并會結(jié)合方程式分析即可順利解答．關(guān)于金屬的活動性順序及其應(yīng)用的探究，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、對實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．