Question

15．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行．請(qǐng)回答下列問題

（1）計(jì)算：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉7.5g．
（2）上述操作過程示意圖中的錯(cuò)誤有三處．
（3）D操作應(yīng)選用50ml的量筒（從10、50、100中選擇）．
（4）若B的操作是正確的，下列操作中可能導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%的是①④（填序號(hào)）．
①C操作中有固體灑落②D操作中有少量水濺出
③E操作中有少量溶液濺出④量取水時(shí)，仰視讀數(shù)
（5）小王同學(xué)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸（密度為：ag/cm³）配制100mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的稀硫酸（密度為：bg/cm³），并與鋅粒反應(yīng)制取氫氣．
①實(shí)驗(yàn)儀器有膠頭滴管、量筒、細(xì)口瓶，燒杯和玻璃棒．
②實(shí)驗(yàn)的主要步驟有計(jì)算、量取、溶解、裝瓶并貼標(biāo)簽．
③所需濃硫酸體積的表達(dá)式為$\frac{1000b}{49a}$．

Answer 1

分析 （1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的要求來分析；
（3）根據(jù)量筒的選擇依據(jù)來分析；
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，若溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，所以可以分析出可能造成這兩個(gè)方面錯(cuò)誤的原因即可完成解答；
（5）根據(jù)稀釋溶液所需儀器來分析；根據(jù)配制、稀釋溶液的步驟來分析；根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變以及溶液體積的計(jì)算方法來分析．

解答 解：（1）氯化鈉的質(zhì)量為：50g×15%=7.5g；故填：7.5g；
（2）取用藥品時(shí)，瓶塞要到放在桌面上；稱量藥品時(shí)，砝碼要放在右盤，藥品放在左盤，圖示中藥品與砝碼的位置放顛倒了；攪拌時(shí)應(yīng)該用玻璃棒而不能用溫度計(jì)；故填：三；
（3）該實(shí)驗(yàn)中需要水的質(zhì)量為50g-7.5g=42.5g，水的體積為：42.5g÷1g/mL=42.5mL，所以選擇50mL的量筒；故填：50；
（4）①C操作中有固體灑落造成溶質(zhì)的質(zhì)量偏少，導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
②D操作中有少量水濺出，造成溶液中溶劑的量偏少，導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；
③E操作中有少量溶液濺出不影響所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
④量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，造成量取的水偏多，導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
故選①④；
（5）①將98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要的儀器主要有膠頭滴管、量筒、細(xì)口瓶，燒杯和玻璃棒；故填：玻璃棒；
②稀釋濃硫酸的步驟有計(jì)算、量取、溶解、裝瓶并貼標(biāo)簽；故填：溶解；
③100mL=100cm³，設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則
V×ag/cm³×98%=100cm³×bg/cm³×20%
V=$\frac{1000b}{49a}$
故填：$\frac{1000b}{49a}$．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式的運(yùn)用，及配置溶液過程中的注意事項(xiàng)、儀器的作用，據(jù)題意細(xì)心分析即可．