Question

將一定質(zhì)量的碳與氧氣隔絕空氣加強熱，假定碳與氧氣的質(zhì)量比為n．試計算討論n的取值范圍與密封裝置中分別有什么物質(zhì)留下．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：碳在氧氣中完全燃燒可生成二氧化碳，不完全燃燒時則生成一氧化碳，根據(jù)這兩個反應(yīng)確定生成的氣體質(zhì)量比值．

解答：解：若碳完全燃燒，生成氣體全部為二氧化碳時，碳與氧氣的質(zhì)量比為3：8；若碳不完全燃燒，生成氣體全部為一氧化碳時，碳與氧氣的質(zhì)量比為3：4；
因此，根據(jù)題意，當碳和氧氣比值n=3：8時，密封裝置中的物質(zhì)為二氧化碳；
當n=3：4時；密封裝置中的物質(zhì)為一氧化碳；
當

3

8

＜n＜

3

4

；密封裝置中的物質(zhì)為二氧化碳和一氧化碳的混合物；
當n＜

3

8

時，密封裝置中的物質(zhì)為二氧化碳和氧氣的混合物；
當n＞

3

4

時，密封裝置中的物質(zhì)為一氧化碳和碳的混合物；
故答案為：當碳和氧氣比值n=3：8時，密封裝置中的物質(zhì)為二氧化碳；
當n=3：4時；密封裝置中的物質(zhì)為一氧化碳；
當

3

8

＜n＜

3

4

；密封裝置中的物質(zhì)為二氧化碳和一氧化碳的混合物；
當n＜

3

8

時，密封裝置中的物質(zhì)為二氧化碳和氧氣的混合物；
當n＞

3

4

時，密封裝置中的物質(zhì)為一氧化碳和碳的混合物；

點評：根據(jù)題意，判斷出碳與氧氣完全反應(yīng)生成一氧化碳或二氧化碳，此為解答問題的關(guān)鍵．