Question

【題目】己知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質,實驗室提純流程如下:

（1）沉淀Ⅱ的成分是___________（填化學式）；

（2）第④步操作中加入過量Na2CO3溶液的目的是______

（3）現(xiàn)用提純所得的固體氯化鈉配制50g溶質質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液,配制過程中需要用到的儀器除了量筒,燒杯,玻璃棒,藥匙外,還需要______

（4）若用上述所的分數(shù)為12%的氯化鈉溶液配制20g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液,需要水的體積為_____mL.（水的密度為1g/cm3）

Answer 1

【答案】Mg（OH）2 除去雜質CaCl2和加入的過量試劑BaCl2 托盤天平、膠頭滴管 10

【解析】

（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應會生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，所以沉淀Ⅱ的成分是：Mg（OH）2；
（2）碳酸鈉和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以第④步操作中加入過量Na2CO3，溶液的目的是：除去雜質CaCl2和加入的過量試劑BaCl2；
（3）配制過程中需要用到的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還需要托盤天平、膠頭滴管；
（4）溶液稀釋前后，溶質質量不變，所以需要水的質量為：-10g=10g，體積為10mL。
故答案為：（1）Mg（OH）2；
（2）除去雜質CaCl2和加入的過量試劑BaCl2；
（3）托盤天平、膠頭滴管；
（4）10。