Question

3．實(shí)驗(yàn)室有兩瓶常溫下的飽和溶液，已知它們是氫氧化鈉溶液和石灰水，為了區(qū)分并驗(yàn)證它們的性質(zhì)，張林和李莉同學(xué)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)．
（一）張林同學(xué)用物理方法鑒別它們．他從兩瓶溶液取出來(lái)少許裝入試管并在酒精燈上加熱．他根據(jù)溶液變渾濁現(xiàn)象，判斷甲瓶為石灰水．
（二）李莉同學(xué)用化學(xué)方法鑒別它們．她從兩瓶溶液取出來(lái)少許裝入試管并向里面吹氣，也判斷出甲瓶為石灰水，看到現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（三）乙瓶溶液敞放在空氣中可能變質(zhì)．為了探究乙瓶是否變質(zhì)？以及變質(zhì)后溶液中溶質(zhì)的成分？?jī)晌煌瑢W(xué)做了如下猜測(cè)和實(shí)驗(yàn)．
【提出猜想】：①只有NaOH    ②只有Na₂CO₃   ③Na₂CO₃和NaOH  ④…
【查閱資料】：已知NaCl、CaCl₂溶液呈中性，Na₂CO₃溶液能使酚酞變紅．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】：
（1）取少許溶液并加入鹽酸，看不到任何現(xiàn)象就可證明猜想①成立．
（2）若氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，要探究氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)，他們做了如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論或方程式
步驟1：取少量已變質(zhì)的NaOH溶液于試管中，加入過(guò)量的氯化鈣溶液	白色渾濁	反應(yīng)方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
步驟2：取步驟1所得的澄清溶液少許，并向清液滴入幾滴酚酞．	酚酞試液不變色	猜想②成立
	酚酞試液變紅色	猜想③成立

【反思與交流】：步驟1中所加溶液需過(guò)量的主要原因是使碳酸鈉完全反應(yīng)．

Answer 1

分析 （一）氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，氫氧化鈉的溶解度隨著溫度升高而增大；
（二）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
（三）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；
顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色．

解答 解：（一）從兩瓶溶液取出來(lái)少許裝入試管并在酒精燈上加熱，如果溶液變渾濁，說(shuō)明是氫氧化鈣溶液，這是因?yàn)闅溲趸�鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，因此可以判斷甲瓶為石灰水．
故填：溶液變渾濁．
（二）從兩瓶溶液取出來(lái)少許裝入試管并向里面吹氣，也判斷出甲瓶為石灰水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是甲瓶中溶液變渾濁，這是因?yàn)闅溲趸�鈣和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：溶液變渾濁； Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（三）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表所示：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論或方程式
步驟1：取少量已變質(zhì)的NaOH溶液于試管中，加入過(guò)量的氯化鈣溶液	白色渾濁	反應(yīng)方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
步驟2：取步驟1所得的澄清溶液少許，并向清液滴入幾滴酚酞．	酚酞試液不變色	猜想②成立
	酚酞試液變紅色	猜想③成立

【反思與交流】：步驟1中所加溶液需過(guò)量的主要原因是使碳酸鈉完全反應(yīng)，避免對(duì)檢驗(yàn)氫氧化鈉產(chǎn)生干擾．
故填：使碳酸鈉完全反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．