Question

1．如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同．結(jié)合此圖回答下列問(wèn)題：
（1）稀鹽酸中陽(yáng)離子的符號(hào)是H⁺；
（2）反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)榧t色色；
（3）反應(yīng)②⑤的化學(xué)方程式為2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑，Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
（4）寫(xiě)出③的化學(xué)方程式該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（從微粒角度）H⁺+OH^-=H₂O
（5 ）探究上述稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)后燒杯中的鹽酸是否過(guò)量：甲同學(xué)滴加酚酞溶液，觀察到無(wú)色酚酞溶液不變色，則證明鹽酸不過(guò)量．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理不合理，其理由是如果鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，酸性溶液也能使無(wú)色酚酞溶液變紅；乙同學(xué)選取滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，證明了鹽酸過(guò)量．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理不合理，其理由是如果鹽酸不過(guò)量，溶液中有生成的氯化鈣，加入硝酸銀溶液也產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（6）若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca（OH）₂反應(yīng)，則X可能是（CuSO₄、BaCl₂、Na₂CO₃）中的碳酸鈉溶液，寫(xiě)出X與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（7）X溶液與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)后所得混合物進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入幾滴稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則原濾液中溶質(zhì)的組成可能是Ca（OH）₂和NaOH或Ca（OH）₂．．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán)色，進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)⑤是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)②鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)各反應(yīng)的生成物進(jìn)行分析解答；
（5）根據(jù)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答；
（6）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（7）根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析．

解答 解：（1）酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，稀硫酸中陽(yáng)離子是氫離子，其離子符號(hào)為：H⁺；
（2）稀硫酸顯酸性，遇石蕊溶液顯紅色；
（3）反應(yīng)⑤是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)②鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑，Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
（4）反應(yīng)③氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O；
（5）探究上述稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)后燒杯中的鹽酸是否過(guò)量：甲同學(xué)滴加酚酞溶液，觀察到無(wú)色酚酞溶液不變色，則證明鹽酸不過(guò)量．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，其理由是如果鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，酸性溶液也能使無(wú)色酚酞溶液變紅；乙同學(xué)選取滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，證明了鹽酸過(guò)量．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，其理由是：如果鹽酸不過(guò)量，溶液中有生成的氯化鈣，加入硝酸銀溶液也產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（6）BaCl₂不能與稀鹽酸反應(yīng)，與Ca（OH）₂反應(yīng)交換成分沒(méi)有沉淀、氣體、水生成，不能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；CuSO₄不能與稀鹽酸反應(yīng)，不符合題意；Na₂CO₃能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合題意；
（7）氫氧化鈉、氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，X溶液與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)后所得混合物進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入幾滴稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，所以混合溶液中不含碳酸鈉，原濾液中溶質(zhì)的組成可能是Ca（OH）₂和NaOH或 Ca（OH）₂．
故答案為：（1）H⁺；
（2）紅 色；
（3）2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑，Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
（4）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，H⁺+OH^-=H₂O
（5）不合理，如果鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，酸性溶液也能使無(wú)色酚酞溶液變紅；
不合理，如果鹽酸不過(guò)量，溶液中有生成的氯化鈣，加入硝酸銀溶液也產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（6）碳酸鈉溶液，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（7）Ca（OH）₂和NaOH或 Ca（OH）₂．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，以稀鹽酸為例主要考查了酸的化學(xué)性質(zhì)，熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．