Question

現(xiàn)有一包NaCl固體其中混有少量硫酸鈉和氯化鎂，可通過以下實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)得到純凈的NaCl請(qǐng)將正確合理的操作順序填入橫線上，并簡(jiǎn)要回答（1）～（3）題
（　�。┰谌芤豪锛尤肷赃^量的Na₂CO₃溶液，然后過濾
（　　）加入稍過量的BaCl₂溶液，然后過濾．
（　�。�將混有雜質(zhì)的NaCl完全溶解于水．
（　�。┰跒V溶液中加入 稀鹽酸至溶液的pH值等于7
（　　）蒸發(fā)結(jié)晶
（　�。┰跒V液中加入稍過量的NaOH溶液，然后過濾
（1）為什么要加入稍過量的Na₂CO₃

 

（2）為什么要加入稀鹽酸至溶液的PH值等于7

 

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（3）寫出上述兩步驟的有關(guān)的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：根據(jù)硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，需要先除去硫酸鈉，然后用碳酸鈉除去過量的氯化鋇，用氫氧化鈉將氯化鎂轉(zhuǎn)化成沉淀，過濾后，用鹽酸堿過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去，最后蒸發(fā)得到氯化鈉晶體進(jìn)行分析．

解答：解：硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，需要先除去硫酸鈉，然后用碳酸鈉除去過量的氯化鋇，用氫氧化鈉將氯化鎂轉(zhuǎn)化成沉淀，過濾后，用鹽酸堿過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去，最后蒸發(fā)得到氯化鈉晶體．
所以實(shí)驗(yàn)操作的正確步驟是：321564；
（1）通過推導(dǎo)可知，碳酸鈉的作用是將氯化鋇全部轉(zhuǎn)化成沉淀；
（2）通過推導(dǎo)可知，鹽酸的作用是將碳酸鈉、氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化成氯化鈉；
（3）兩個(gè)步驟涉及的反應(yīng)有：碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：321564；
（1）將上一步反應(yīng)中過量的氯化鋇完全反應(yīng)；
（2）將過量的氫氧化鈉、碳酸鈉完全反應(yīng)；
（3）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，明確得到純凈的氯化鈉晶體的流程中每步操作的目的或意義，為解答該問題的基本方法．