Question

17．化學(xué)在“節(jié)能減排”中發(fā)揮著重要作用．
（1）液化天然氣是我市正在推廣的公交車燃料，它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點(diǎn)．請(qǐng)寫出天然氣完全燃燒的化學(xué)方程式．
（2）氫化鎂（MgH₂）固體可為氫動(dòng)力汽車提供能源，其與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）氫能源被稱為“21世紀(jì)最理想的能源”，它除了具備原料來(lái)源廣、燃燒熱值高的優(yōu)點(diǎn)外，還有什么優(yōu)點(diǎn)？
（4）為節(jié)約能源，使燃料充分燃燒，應(yīng)考慮的因素是什么？（寫出一條即可）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水解答；
（2）根據(jù)氫化鎂（MgH₂）固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式解答；
（3）根據(jù)氫氣的制取原料、燃燒放出的熱量和燃燒的產(chǎn)物來(lái)考慮氫氣能源的優(yōu)點(diǎn)，再根據(jù)現(xiàn)在制取氫氣的困難考慮沒(méi)有得到廣泛應(yīng)用的原因；
（4）使燃料充分燃燒可以增大氧氣的濃度或與氧氣的接觸面積．

解答 解：
（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，完全燃燒的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）氫化鎂（MgH₂）固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2H₂↑；
（3）由于水中含有氫元素，所以可以通過(guò)水分解得到氫氣，水資源多，所以制取氫氣的原料豐富；氫氣燃燒后生成水，不污染環(huán)境；單位質(zhì)量的氫氣燃燒放出的熱量多．這屬于氫氣能源的三大優(yōu)點(diǎn)．
（4）使燃料充分燃燒可以從增大氧氣的濃度或與氧氣的接觸面積來(lái)考慮．一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積．
答案：
（1）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O 
（2）MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2H₂↑
（3）生成物無(wú)污染
（4）增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積

點(diǎn)評(píng) 要熟記氫氣的三大優(yōu)點(diǎn)，通過(guò)今后的學(xué)習(xí)能找到合適的催化劑，使氫氣被廣泛應(yīng)用．