Question

硝酸銨可作氮肥，請根據(jù)其化學(xué)式計算：
（1）NH₄NO₃的相對分子質(zhì)量

 

；
（2）NH₄NO₃中各元素的質(zhì)量比

 

；
（3）NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)

 

．

Answer 1

考點：相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素質(zhì)量比的計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：化學(xué)式的計算

分析：（1）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進行分析解答．

解答：解：（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量為14×2+1×4+16×3=80．
（2）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（3）NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

14×2

80

×100%=35%．
故答案為：（1）80；（2）7：1：12；（3）35%．

點評：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．