Question

19．如圖所示裝置中，容器Ⅰ、II體積相同，U形管內(nèi)左右兩側(cè)液面相平，且裝置氣密性良好．實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)分液漏斗旋塞，將液體同時(shí)滴入容器，滴加完畢后關(guān)閉旋塞．

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及相關(guān)現(xiàn)象如下表所示．

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	容器Ⅰ	分液漏斗Ⅰ	容器Ⅱ	分液漏斗Ⅱ	紅墨水液面位置
A	二氧化碳 （充滿）	10mL澄清 石灰水	二氧化碳 （充滿）	10mL水	左側(cè)高右側(cè)低
B	二氧化碳 （充滿）	10mL澄清 石灰水	二氧化碳 （充滿）	10mL濃氫氧化鈉溶液	①
C	0.65g鋅	10mL鹽酸	鎂	10mL鹽酸	室溫時(shí)恢復(fù)至起始狀態(tài)

（1）實(shí)驗(yàn)A中，容器Ⅰ中的現(xiàn)象是石灰水變渾濁，容器Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂O+CO₂=H₂CO₃．
（2）實(shí)驗(yàn)B中，“①”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是右側(cè)高左側(cè)低，出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因是等體積的氫氧化鈉溶液比石灰水消耗的二氧化碳多．
（3）實(shí)驗(yàn)C中，依據(jù)鹽酸濃度相同且足量，反應(yīng)結(jié)束并恢復(fù)至室溫后，紅墨水液面位置計(jì)算出鎂的質(zhì)量為0.24g．

Answer 1

分析 （1）從二氧化碳和澄清的石灰水反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣和水；容器Ⅱ中水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸去分析； 
（2）由氫氧化鈣微溶于水，而氫氧化鈉極易溶于水，相同時(shí)的水里含有的氫氧化鈉要比氫氧化鈣多很多，所以等體積的氫氧化鈉溶液比石灰水消耗的二氧化碳多去分析；
（3）由上表中可以看出紅墨水液面位置在室溫時(shí)恢復(fù)至起始狀態(tài)，說(shuō)明容器Ⅰ和容器Ⅱ氣壓相等，即二容器內(nèi)氣體體積相同．由于題目中指出鹽酸足量，故氫氣的量可能金屬的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．由下面化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；得出關(guān)系進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）二氧化碳和澄清的石灰水反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣和水，所以看到的現(xiàn)象為：石灰水變渾濁；容器Ⅱ中水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂O+CO₂=H₂CO₃；故答案為：石灰水變渾濁   H₂O+CO₂=H₂CO₃； 
（2）由于氫氧化鈣微溶于水，而氫氧化鈉極易溶于水，相同時(shí)的水里含有的氫氧化鈉要比氫氧化鈣多很多，所以等體積的氫氧化鈉溶液比石灰水消耗的二氧化碳多，故容器Ⅱ內(nèi)二氧化碳?xì)怏w減少的要比容器Ⅰ多，故容器Ⅱ內(nèi)氣壓小于容器Ⅰ內(nèi)的氣壓；故會(huì)看到左側(cè)低右側(cè)高；
故答案為：右側(cè)高左側(cè)低      等體積的氫氧化鈉溶液比石灰水消耗的二氧化碳多．
（3）由上表中可以看出紅墨水液面位置在室溫時(shí)恢復(fù)至起始狀態(tài)，說(shuō)明容器Ⅰ和容器Ⅱ氣壓相等，即二容器內(nèi)氣體體積相同．由于題目中指出鹽酸足量，故氫氣的量可能金屬的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．由下面化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；可得如下關(guān)系：
  Zn～H₂～Mg
 解：設(shè)鎂的質(zhì)量為X．
  Zn～H₂～Mg
  65          24 
 0.65g        x
$\frac{65}{24}=\frac{0.65g}{x}$
解之得：
X=0.24g
故答案為：0.24．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合性強(qiáng)，考查了二氧化碳的檢驗(yàn)、二氧化碳和水的反應(yīng)、氫氧化鈉和氫氧化鈣吸收二氧化碳的能力等、特別是（3）要學(xué)會(huì)用關(guān)系式法解題從而減少運(yùn)算量．