Question

能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標，發(fā)展以CH₄、CO₂等為原料的“C₁化學”成為當今化工生產的必然趨勢．通常天然氣中含有H₂S等有毒氣體，如圖為天然氣合成氨的工藝流程．

（1）甲烷--氧氣燃料電池是將

 

能轉化為電能的裝置．CH₄在空氣中燃燒的化學反應方程式是

 

．
（2 ）CH₄可合成多種無機物和有機物．研究CH₄和CO₂反應生成CO和H₂，重大意義在于

 

．
（3）②中一般加人K₂CO₃溶液吸收CO₂，此反應表示為K₂CO₃+CO₂+H₂O=2

 

，
（4）使用Fe₂O₃?H₂O除去H₂S，生成物中含硫元素的物質有

 

種．流程中參與循環(huán)的物質是

 

（填化學式）．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,化學式的書寫及意義,物質發(fā)生化學變化時的能量變化,質量守恒定律及其應用

專題：物質的制備

分析：（1）根據甲烷燃燒的反應寫出反應的化學方程式；
（2）將CH₄和CO₂反應生成CO和H₂，能夠有效的控制溫室效應；
（3）根據質量守恒定律分析方框中的物質．
（4）根據反應的流程分析含硫元素的物質、參與循環(huán)的物質

解答：解：（1）CH₄在空氣中燃燒生成了二氧化碳和水，反應的化學反應方程式是：CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O．
（2）由題意可知，CH₄和CO₂反應生成CO和H₂，消耗了二氧化碳，能夠有效的控制溫室效應．
（3）在反應K₂CO₃+CO₂+H₂O═2中，左邊有鉀、氫、碳、氧的個數分別是2、2、2、6．由質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變可知，方框內的物質應是：KHCO₃．
（4）通過題中的反應原理可以看出，使用Fe₂O₃?H₂O除去H₂S，生成物是硫化亞鐵和硫，所以生成物中含硫元素的物質有2種，由反應的流程可知，F(xiàn)e₂O₃?H₂O參與了反應，最后又生成了Fe₂O₃?H₂O，所以流程中參與循環(huán)的物質是：Fe₂O₃?H₂O．
故答為：（1）化學CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；（2）能夠有效的控制溫室效應；（3）KHCO₃；（4）2，F(xiàn)e₂O₃?H₂O．

點評：本題考查化石燃料及其綜合利用．天然氣中常含有H₂S等有毒氣體，可以合成氨變害為利．