【題目】A~G是初中化學常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。常溫下A、C為無色液體,D、E、F、G、H是不同類別的物質(zhì),F廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。請回答下列問題:
(1)A的俗稱是____________________。
(2)寫出E的一種用途____________________。
(3)③的基本反應類型是____________________。
(4)寫出一個符合題意的④的化學方程式:___________________________。
【答案】 酒精 用作燃料 罝換反應 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
【解析】本題是推斷題。在解此類題時,首先將題中有特征的物質(zhì)推出,然后結合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì),最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可。
常溫下A、C為無色液體,A與B在點燃時生成C和D,乙醇與氧氣在點燃時反應生成二氧化碳和水,A可能是乙醇,B可能是氧氣,C可能是水,D可能是二氧化碳;F廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn),F是碳酸鈉;C和E能相互轉(zhuǎn)化,水電解生成氫氣,氫氣在點燃時生成水,E可能是氫氣;G能轉(zhuǎn)化為氫氣,活潑金屬與酸(鹽酸或稀硫酸)反應生成鹽和氫氣,G可能是鹽酸(或稀硫酸);D、E、F、G、H是不同類別的物質(zhì),H能與酸溶液反應,C能與碳酸鈉溶液反應,H可能是堿(如氫氧化鈣)。將假設代入框圖,假設成立。所以A是乙醇,B是氧氣,C是水,D是二氧化碳,E是氫氣,F是碳酸鈉,G是鹽酸或稀硫酸,H是氫氧化鈣。
(1)A是乙醇,俗稱是酒精;
(2) E是氫氣,可用燃料或冶煉金屬;
(3)③的反應是活潑金屬與酸(鹽酸或稀硫酸)反應生成鹽和氫氣,該類反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應,基本反應類型是置換反應;
(4)反應④是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應的化學方程式是Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一份氧元素質(zhì)量分數(shù)為 89.5%的過氧化氫溶液,加入 MnO2 充分反應后,得到液體的 質(zhì)量為 90g(不考慮操作過程中液體的損失),則生成氧氣的質(zhì)量為________________g(精確到小 數(shù)點后 1 位)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】純凈物X在氧氣中完全燃燒的化學方程式為:下列說法不正確的是
A. 該反應前后原子的種類發(fā)生改變 B. X是最簡單的有機化合物
C. 該反應的生成物都是氧化物 D. X是天然氣的主要成分
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學通過查閱資料得知:氫化鈣遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。探究斯小組的同學把一定量的加入溶液中,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液,經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。
(提出問題)濾液中溶質(zhì)的成分是什么?
猜想一:NaOH猜想二:NaOH、
猜想三:NaOH、猜想四:NaOH、、
經(jīng)過討論,大家一致認為猜想四不合理,請用化學方程式說明原因______。
(實驗驗證)
實驗 | 現(xiàn)象 | 結論 |
取少量濾液,向其中滴入少量碳酸鈉溶液 | 無明顯現(xiàn)象 | 猜想 ______ 不成立 |
另取少量濾液,向其中加入足量稀鹽酸 | ______ | 猜想三成立 |
(反思與拓展)
寫出氫化鈣與水反應的化學方程式______。
若向的溶液中加入一定量的,充分反應,產(chǎn)生的氣體有氫氣和______。
登山運動員攜帶作為能源提供劑與攜帶氫氣相比,其優(yōu)點是______寫一條即可。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】金屬是重要的資源.下列有關金屬制備的說法錯誤的是( )
A. “濕法煉銅”的化學原理可以表示為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B. 電解氯化鎂可以制備金屬鎂,該反應為分解反應
C. 工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵,該反應屬于置換反應
D. 金礦中的金是以單質(zhì)形式存在,用物理方法可以制得
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組同學用圖中裝置(固定裝置未畫出)測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體)。實驗過程如下:
①取一段鎂帶樣品,準確稱得其質(zhì)量為0.030 g;
②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置,如圖所示,(未裝藥品)裝配好儀器;
③_________________________;
④在試管中加入足量的稀硫酸,稍傾斜試管,將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上,塞緊橡皮塞;
⑤調(diào)整量氣管液面,使兩邊的液面保持同一水平,記錄量氣管中液面位置;
⑥把試管底部略為抬高,使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應;
⑦待冷卻至室溫后,再次記錄量氣管中液面位置;
⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96 mL;
已知:同溫同壓下,不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。
請回答下列問題:
(1)寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式:____________________。
(2)能否用托盤天平稱量0.030 g鎂帶樣品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是_________________________。
(4)實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時,試管中留有氫氣,是否會影響實驗最終結果________(填“是”或“否”),理由是_______________________。
(5)若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大,則可能的原因是________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】同學們在研究氧氣性質(zhì)時,進行了如圖1的實驗:取一段打磨好的螺旋狀鐵絲,在下端系一根火柴,點燃火柴,待火柴快燃盡時,插入充滿氧氣且放有少量水的集氣瓶中.觀察到如下現(xiàn)象:
銀白色的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,________________________,放出大量的熱,生成黑色固體物質(zhì),其化學方程式為________________________。該實驗說明鐵絲能夠在氧氣中燃燒,氧氣具有助燃性。
小明在閱讀相關資料時發(fā)現(xiàn)二氧化氮也具有助燃性,他決定利用如下實驗進行探究。
(提出問題)二氧化氮是否具有助燃性?
(查閱資料)
①藍色的硝酸銅固體在加熱條件下分解生成氧化銅、二氧化氮和氧氣.該反應的化學方程式為:Cu(NO3)2CuO+2NO2↑+O2↑
②CuO是一種黑色固體;通常狀況下,NO2是一種紅棕色氣體,相同狀況下,其密度大于氧氣密度,在低于室溫時變成液態(tài).
③相同狀況下,氣體的體積比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)(即系數(shù))之比。
(實驗過程)
實驗裝置 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
試管內(nèi)藍色固體逐漸變?yōu)楹谏屑t棕色氣體生成,____________ | 二氧化氮具有助燃性. |
(反思與評價)
小剛認為小明的實驗不能證明NO2具有助燃性,其理由是________________________。
小剛認為利用補充如下實驗可以證明NO2具有助燃性
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
步驟I:在圖2的試管和集氣瓶之間連上圖3所示的裝置,重新進行加熱硝酸銅的實驗 | 帶火星的木條復燃. | 硝酸銅分解產(chǎn)物中有________。 |
步驟II:取出圖3的U型管,恢復至室溫,待U型管內(nèi)充滿紅棕色氣體時,將帶火星的木條伸入U型管中。 | 帶火星的木條復燃。 | NO2具有助燃性 |
小紅認為即使不進行小剛的實驗,依據(jù)資料和小明的實驗現(xiàn)象也能推出NO2具有助燃性,其理由是________________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法。分析以下鐵釘生銹實驗的設計、得出的結論不正確的是( )
A.對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加
B.對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加
C.對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加
D.對比①②③可以說明鐵生銹必須水和氧氣同時參加
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