Question

32、如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡(jiǎn)圖，根據(jù)要求回答問(wèn)題．

（1）鐵的另兩種常見(jiàn)氧化物的化學(xué)式是

Fe₂O₃

、

FeO

．
（2）加水溶解過(guò)程中，在實(shí)驗(yàn)室里通常要使用的玻璃儀器有燒杯和

玻璃棒

，操作A的名稱(chēng)
是

蒸發(fā)

．
（3 ）副產(chǎn)品P是

硫酸鈉

，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→

c

→

a

→d．
a．過(guò)濾      b．加熱濃縮      c．冷卻結(jié)晶      d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
（4）通空氣時(shí)的化學(xué)方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，由沉淀M獲得Fe₃O₄的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃?Fe₃O₄+4H₂O，控制“一定量空氣”的目的是

防止氫氧化亞鐵全部被氧化為氫氧化鐵

，沉淀M中Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳質(zhì)量比為

45：107

．（相對(duì)分子質(zhì)量：Fe（OH）₂-90，F(xiàn)e（OH）₃-107）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鐵的化合價(jià)寫(xiě)出氧化物化學(xué)式；（2）根據(jù)溶解的過(guò)程想用的儀器；（3）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)的生成物來(lái)判斷副產(chǎn)品，根據(jù)冷卻熱飽和溶液的過(guò)程考慮操作順序；
（4）如果氧氣過(guò)多會(huì)把氫氧化亞鐵全部氧化，就得不到四氧化三鐵了，根據(jù)方程式計(jì)算出Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的相對(duì)分子質(zhì)量比，別忘了前面的系數(shù)．

解答：解：（1）鐵的常見(jiàn)氧化物有三種：Fe₂O₃、FeO、Fe₃O₄；
（2）溶解時(shí)燒杯中盛放的是溶液，用玻璃棒攪拌即可，所以還需玻璃棒；由溶液得溶質(zhì)用蒸發(fā)溶劑的方法；
（3）氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)的生成物是氫氧化亞鐵與硫酸鈉，因?yàn)闅溲趸瘉嗚F屬于另一反應(yīng)的反應(yīng)物了所以副產(chǎn)品是硫酸鈉；冷卻熱飽和溶液 的過(guò)程是先加熱，再降溫，析出晶體后過(guò)濾再通過(guò)加熱除去結(jié)晶水即可；
（4）通過(guò)反應(yīng)Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃?Fe₃O₄+4H₂O可知Fe（OH）₂和Fe（OH）₃都是反應(yīng)物，如果不控制“一定量空氣”氧氣過(guò)多會(huì)把氫氧化亞鐵全部氧化，就得不到四氧化三鐵了；根據(jù)方程式計(jì)算出Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的相對(duì)分子質(zhì)量比，別忘了前面的系數(shù)．
故答案為：（1）Fe₂O₃、FeO；（2）玻璃棒；蒸發(fā)；（3）硫酸鈉；c；a；（4）防止氫氧化亞鐵全部被氧化為氫氧化鐵；45：107．

點(diǎn)評(píng)：通過(guò)回答本題知道了制取四氧化三鐵的方法，溶解需要的儀器，由溶液析出晶體的方法．