Question

草木灰是農家肥料，它的主要成分是碳酸鉀，還有硫酸鉀、氯化鉀等．化學興趣小組為測定某草木灰樣品中的有效成分，取100g草木灰于燒杯中，不斷滴入稀硫酸溶液，當?shù)稳?0g稀硫酸時，不再有氣泡產生，此時燒杯中的殘余混合物質量為127.8g．碳酸鉀與硫酸反應的化學方程式為K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+CO₂↑+H₂O （假設草木灰的其他成分不含鉀元素、不與酸反應）
請計算回答：
（1）二氧化碳（CO₂）分子中，碳、氧元素的原子個數(shù)比為

 

；
（2）碳酸鉀（K₂CO₃）的相對分子質量為

 

；
（3）如圖表示反應過程放出的氣體質量與加入硫酸的關系曲線，請根據(jù)質量守恒定律求出圖中縱坐標上a點數(shù)值：a=

 

g；
（4）草木灰樣品中碳酸鉀的質量（要求寫出計算過程）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,相對分子質量的概念及其計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)化學式的相關計算可以求出二氧化碳中碳原子和氧原子的個數(shù)比；
（2）根據(jù)化學式的計算可以計算出碳酸鉀的相對分子質量；
（3）根據(jù)質量守恒定律可以計算出生成氣體的質量；
（4）根據(jù)生成氣體的質量結合反應的化學方程式可以計算出碳酸鉀的質量．

解答：解：（1）二氧化碳（CO₂）分子中，碳，氧元素的原子個數(shù)比為1：2；
（2）碳酸鉀（K₂CO₃）的相對分子質量為：39×2+12+16×3=138；
（3）據(jù)質量守恒定律可以知道，反應前后減少的質量即為生成的二氧化碳的質量，所以可以求出圖中縱坐標上a點數(shù)值為：100g+30g-127.8g=2.2g；
（4）草木灰樣品中碳酸鉀的質量為x
K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
138               44
x                2.2g

138

x

=

44

2.2g

解得：x=6.9g
答：草木灰樣品中碳酸鉀的質量為6.9g．
故答案為：（1）1：2；
（2）138；
（3）2.2；
（4）6.9g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和化學式的相關計算，并考查綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．