（2009·陜西）某學習小組同學用右圖試劑中的過氧化鈉溶液制取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO2充分反應。完成下列分析及計算：
（1）小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質量分數(shù)計算氧氣的質量，其計算式為：生成氧氣的質

算是錯誤的，你認為錯誤的原因是       (填字母序號)。
A．過氧化氫的相對分子質量計算有誤
B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉移到氧氣中
（2）請你根據(jù)化學方程式計算制取氧氣的質量。
（1）B （2）解：設反應中生成氧氣的質量為x。
2H2O22H2O＋O2↑
2×34          32 
17g×5%        x
=    
x=0.4g      
答：略。
分析：根據(jù)過氧化氫溶液制取氧氣的反應化學方程式進行分析解答本題．
解：（3）過氧化氫溶液制取氧氣的反應化學方程式為：2H2O22H2O＋O2↑由此可知過氧化氫中的氧原子沒有全部生成氧氣，有他部分存在水中，因此小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質量分數(shù)計算氧氣的質量方法是錯誤的，故選B；
（2）設制取氧氣的質量為X
2H2O22H2O＋O2↑
68                32
17g×5%           X
=
X=0.4g
答：制取氧氣的質量為0.4g．
練習冊系列答案
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（1）已知碳酸鈣的相對分子質量是100，則鈣元素的相對原子質量為____________。
（2）（6分）通過計算驗證：該保健品主要原料含量是否屬實（寫出計算過程）？
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（2011年山東濰坊，26題）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要的標志。
（1）每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是               
                                                  。
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鐵樣品（假定其中只含單質鐵和單質碳）分別加到100g質量分數(shù)相同的稀硫酸中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表（已知：在標準狀況下，22.4LH2的質量為2g）
實驗序號
1
2
3
4
生鐵樣品的質量 / g
2.88
5.76
9.24
10.28
生成H2的體積（標準狀況下）/L
1.12
2.24
3.36
m
 
通過計算回答下列問題：
①上述表格中m的值為                                     。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H2SO4的質量分數(shù)。

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石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應(假設石灰石中的雜質
既不和酸反應，也不溶于水)，過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質量的數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號
樣品的質量/g
濾渣的質量/g
第一次
3.4
0.3
第二次
3.6
0.4
第三次
5.0
0.5
 
(1)該樣品中碳酸鈣質量分數(shù)的平均值為：   ▲   (結果精確到0．1％)。
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(3)若利用題(1)的結果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少噸?(結果精確到0．1t)

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（1）25t溶質的質量分數(shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4的質量為       ；
（2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；
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⑵寫出高爐中發(fā)生的反應①的化學方程
式：                ▲                     ；
寫出反應③的化學方程式         ▲          ；
⑶反應②導致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法。這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵
與      ▲            接觸；
⑷該化學學習小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了如下實驗研究：取12g生鐵與10%的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系圖（見右下圖）。（說明：生鐵中雜質不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應。）
①鐵完全反應用去鹽酸的質量為    ▲   g。
②生鐵中鐵的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果保留到小數(shù)點后一位）
       ▲                                  
（5）某同學列出了如下計算式：
生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質量= (146+12-a)g
小明對該計算式提出了質疑，請指出其中的錯誤        ▲                        
                                              。
（6）小華另設計了一個實驗方案：用12g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應來分析生鐵中鐵的含量。請你畫出加入硫酸銅溶液質量與固體質量變化關系的曲線。

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