配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的氫氧化鈉溶液,需要氫氧化鈉和水各多少克?若要完全中和這些溶液．需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3．65％的稀鹽酸多少克?
解：需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：
50gX 4％ ="2" g
需要水的質(zhì)量為：
50g—2 g="48" g
設(shè)：需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3．65％的稀鹽酸的質(zhì)量為 X
NaOH  +  HCl  =  NaCl  +  H2O
40     36.5
2 g     x X 3．65％
40 / 2g  =  36.5  /  xX3.65%   X="50" g 答：（略）
本題考查的是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。利用溶液的質(zhì)量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，計算溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由消耗氫氧化鈉的質(zhì)量計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸的質(zhì)量。
解：50g4%的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為50g×4%=2g，溶劑質(zhì)量為50g-2g=48g。
設(shè)需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40   36.5
2g   x×3.65%
40：36.5= 2g：x×3.65% 
解得x=50g
答：需要氫氧化鈉的質(zhì)量為2g，需要水的質(zhì)量為48g；需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸50g。
點評：本題是一個綜合計算題，包括根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算和根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)物質(zhì)量的計算，解答時分別根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式和化學(xué)方程式進(jìn)行計算。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（2010浙江寧波37）為了測定某種黃銅(銅和鋅的合金)的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表： 
 
第1次
第2次
第3次
第4次
加人稀硫酸質(zhì)量(g)
100
100
100
100
剩余固體質(zhì)量(g)
87
74
67．5
67．5
 
(1)第2次測得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分為   ▲   。
A．銅          B．鋅          C．銅和鋅
(2)該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比m銅：m鋅：    ▲   。
(3)計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（2009·陜西）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用右圖試劑中的過氧化鈉溶液制取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO2充分反應(yīng)。完成下列分析及計算：
（1）小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算氧氣的質(zhì)量，其計算式為：生成氧氣的質(zhì)

算是錯誤的，你認(rèn)為錯誤的原因是       (填字母序號)。
A．過氧化氫的相對分子質(zhì)量計算有誤
B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中
（2）請你根據(jù)化學(xué)方程式計算制取氧氣的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(8分)氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl·xCaC12(x是CaCl2的系數(shù))。它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl2的混合溶液。某化學(xué)興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：

(1)寫出Na2CO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　     　▲　　 　  　　。
(2)圖中AB段表示的意義是　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　。
(3)18.55g氯化鈣鉀石樣品中：
①CaCl2的質(zhì)量是    ▲　　g；
②KCl的質(zhì)量是    ▲　　g；
③鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是    ▲　　。
(4)所用N a2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(最后一問要求寫出計算過程)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（5分）過氧化鈉（Na2O2）與水發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿和氧氣，化學(xué)方程式為：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。現(xiàn)將78 g過氧化鈉放入338 g水中，充分反應(yīng)。試計算：
（1）生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積是多少？（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度是1.43g/L）
（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

2010年全國兩會期間，與會人員領(lǐng)到的會議通知、日程表、便簽紙等都是外觀與普通紙相似的“石頭紙”�！笆^紙”的主要原料為碳酸鈣，加上少量聚乙烯和膠合劑制成(聚乙烯和膠合劑不溶于水且不與鹽酸反應(yīng))。
(1)“石頭紙”中的碳酸鈣屬于______(選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”)。
(2)為了測定某種“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取該種“石頭紙”樣品l0克，加人100克7．3％的鹽酸溶液充分反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106．48克；經(jīng)過濾干燥后稱得固體殘渣質(zhì)量為2克；
該同學(xué)想出甲、乙、丙三種計算方案：
甲：根據(jù)“反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量106 .48克，可知二氧化碳的質(zhì)量，……”求解；
乙：根據(jù)“反應(yīng)后經(jīng)過濾干燥后稱得固體殘渣的質(zhì)量2克，可知樣品中碳酸鈣的質(zhì)量， ……”求解；
丙：根據(jù)“100克7．3％的鹽酸溶液，可知參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，……”求解。
以上方案中，不正確的是_____         _____。
(3)根據(jù)上述的某個正確方案計算該“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_______________

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g。為測定其中NaOH的質(zhì)量，將固體溶于水，并逐漸加入稀硫酸至100g時，開始產(chǎn)生氣體；再加入稀硫酸至100g時，不再產(chǎn)生氣體，生成氣體共4.4g(提示：Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+ CO2↑+H2O)
(1)在圖28中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線。
(2)求混合物中NaOH的質(zhì)量是多少?
(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

化學(xué)小組同學(xué)取某黃銅(銅和鋅的合金)樣品進(jìn)行如下實驗，他們?nèi)≡擖S銅樣品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：  
 
第1次
第2次
第3次
第4次
加人稀硫酸質(zhì)量/g
50
50
50
50
剩余固體質(zhì)量/g
43.5
37.0
33.75
33.75
(1) 當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為         g時，反應(yīng)恰好完成。
(2) 計算生成氫氣的總質(zhì)量（寫出計算過程）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（08貴港）用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：

（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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