Question

7．某學校的課外活動小組要測定某塊鹽堿地中的NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃的含量，為鹽堿地的改造提供依據(jù)．他們進行了合理采樣、晾干、粉碎、稱量，加蒸餾水充分攪拌后過濾，得到濾液，并對所取濾液進行以下實驗：

實驗過程中所加試劑均是足量的，得到的所有沉淀中的陰離子都來自原土壤濾出液中．最后，稱量實驗中得到的各種沉淀質(zhì)量，計算得出鹽堿地中上述三種鹽的含量．
請回答下列問題：
（1）上述實驗中試劑A的化學式是Ba（NO₃）₂，試劑B的化學式是HNO₃或HCl，氣體和試劑C反應的化學方程式是CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O．
（2）若上述實驗中試劑A為氯化鋇溶液，則按上述實驗步驟最終測得土壤中NaCl（或氯化鈉）的含量偏高．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；根據(jù)圖示，首先加入硝酸鋇將氯化鈉分離出來；然后再根據(jù)碳酸鋇可溶于酸，硫酸鋇不溶于酸，通過測定硫酸鋇的質(zhì)量進而計算硫酸鈉的質(zhì)量；再通過生成碳酸鋇的質(zhì)量計算所含碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）無論測定哪種鹽的含量，都要排除干擾；若加入試劑A為氯化鋇溶液，則會增加溶液中氯離子的量，使生成的氯化銀質(zhì)量增加，從而造成土壤中氯化鈉的含量偏高．

解答 解：（1）氯化鈉可以加入硝酸銀，通過測定氯化銀的質(zhì)量確定氯化鈉的質(zhì)量；硫酸鈉可以加入鋇鹽，通過生成的硫酸鋇確定硫酸鈉的質(zhì)量；根據(jù)圖示，首先加入硝酸鋇將氯化鈉分離出來；然后再根據(jù)碳酸鋇可溶于酸，硫酸鋇不溶于酸，通過測定硫酸鋇的質(zhì)量進而計算硫酸鈉的質(zhì)量；再通過生成二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇的質(zhì)量計算所含碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）無論測定哪種鹽的含量，都要排除干擾；若加入試劑A為氯化鋇溶液，則會增加溶液中氯離子的量，使生成的氯化銀質(zhì)量增加，從而造成土壤中氯化鈉的含量偏高；
故答案為：
（1）Ba（NO₃）₂； HNO₃或HCl；CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O；
（3）NaCl（或氯化鈉）．

點評 本題考查了學生分析、加工信息，并根據(jù)所學知識解決問題的能力，在設計實驗測定物質(zhì)含量時，要注意排除干擾．