Question

鋰元素（元素符號(hào)為L(zhǎng)i）及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領(lǐng)域中個(gè)有極其重要的用途，它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿性和腐蝕性．
（1）寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì)

 

；
（2）氫氧化鋰（LiOH）的水溶液是

 

性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），pH

 

7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）氫氧化鋰（LiOH）與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，寫出氫氧化鋰（LiOH）與鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鋰具有強(qiáng)堿性進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鋰和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鋰和水進(jìn)行分析．

解答：解：（1）物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等，所以氫氧化鋰的物理性質(zhì)有：白色固體；
（2）氫氧化鋰具有強(qiáng)堿性，所以氫氧化鋰的水溶液是堿性，pH＞7；
（3）氫氧化鋰和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰和水，化學(xué)方程式為：LiOH+HCl=LiCl+H₂O．
故答案為：（1）白色固體；
（2）堿，＞；
（3）LiOH+HCl=LiCl+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題比較簡(jiǎn)單，主要考查了物理性質(zhì)的概念和化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，注意學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移．