Question

10．有一包固體粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硝酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（填寫物質(zhì)的名稱）
（1）取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；
（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可推斷原固體粉末中一定有的物質(zhì)是硫酸鈉和氯化鋇；一定沒有的物質(zhì)是硫酸銅、碳酸鈣；不能確定的物質(zhì)是硝酸鉀；
（3）為確定這包固體粉末的組成，小華取原固體粉末8.00g加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反應(yīng)，過濾，將沉淀洗滌、干燥．稱得其質(zhì)量為4.66g．通過計(jì)算后，確定這包固體粉末的組成是硫酸鈉、氯化鋇、硝酸鉀．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣難溶于水會(huì)溶于酸，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸鋇沉淀不溶于水也不溶于酸進(jìn)行分析．

解答 解：取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液，可以確定沒有硫酸銅，白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明白色沉淀不是碳酸鈣，是硫酸鋇，說明混合物中沒有碳酸鈣，有氯化鋇和硫酸鈉，硝酸鉀對(duì)上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不會(huì)產(chǎn)生影響，所以無法確定硝酸鉀的存在，故答案為：硫酸鈉和氯化鋇；硫酸銅、碳酸鈣；硝酸鉀；
設(shè)生成4.66克的沉淀需要氯化鋇x，硫酸鈉y，
BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓
208      142                    233
 x          y                     4.66g
$\frac{208}{x}=\frac{142}{y}=\frac{233}{4.66g}$
x=4.16g，y=2.84g
故氯化鋇和硫酸鈉的質(zhì)量之和為7g，小于8g，所以存在硝酸鉀．
故答案為：硫酸鈉、氯化鋇、硝酸鉀．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先要弄清楚混合物中各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中的現(xiàn)象進(jìn)行逐一的對(duì)照分析．在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，書寫方程式，列出比例式是關(guān)鍵．