Question

現(xiàn)有60℃的飽和食鹽溶液，與該溶液有關(guān)的量有①水的質(zhì)量；②溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量；③NaCl的質(zhì)量分數(shù)；④60℃時NaCl的溶解度；⑤溶液的質(zhì)量．用序號填空：
（1）將該飽和溶液稀釋，不變的量有

 

；
（2）將該飽和溶液降溫至20℃，一定變化的量有

 

．
（3）下列相關(guān)項能用于計算該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的是（　�。�
A．①②B．①⑤C．②⑤D．④

Answer 1

考點：用水稀釋改變濃度的方法,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：固體的溶解度只受一個外界因素--溫度的影響，溫度變?nèi)芙舛葎t變，溫度不變則溶解度不變，在溶液加水稀釋的過程中，只是因為溶劑的增多而導(dǎo)致某些量的變化，如：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶液的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量；而在飽和溶液降溫的過程中，由于溶解度的變化而引起一些量的變化，如溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等．

解答：解：（1）將60℃的飽和NaCl溶液，加水稀釋后，①因為新加進了水，所以水的質(zhì)量會增加；②因為只增加了溶劑，所以溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量不變；③因為加水稀釋了，所以NaCl的質(zhì)量分數(shù)要減��；④某溫度下，某物質(zhì)的溶解度是一個常數(shù)，不會隨其它外界因素而改變，所以60℃時NaCl的溶解度不變；⑤因為溶劑的量增加了，所以溶液的質(zhì)量也會增加．故填：②④；
（2）將該飽和溶液降溫至20℃后，①因為沒有改變水的質(zhì)量，所以水的質(zhì)量不變②因為氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而降低，所以降低溫度后，要有一部分溶質(zhì)析出來，所以溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量要減��；③因為氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而降低，所以降低溫度后NaCl的質(zhì)量分數(shù)要降低；④某溫度下，某物質(zhì)的溶解度是一個常數(shù)，不會隨其它外界因素而改變，所以60℃時NaCl的溶解度不變；⑤因為氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而降低，所以降低溫度后，一部分溶質(zhì)會析出來，所以溶液的質(zhì)量要減�。�故答案為：②③⑤；
（3）因為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

×100%，且某溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，所以以上選項均可計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．故填：ABCD．

點評：飽和溶液并不是說永遠是飽和溶液，它的飽和與否會隨外界條件的改變而改變，而且溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量也會有一定的改變．