【題目】青島是美麗的沿海城市,海水資源豐富,海水曬鹽可以得到粗鹽,粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì),可能含MgCl2、CaCl2 和Na2SO4等可溶性雜質(zhì),某同學設計如下實驗方案提純粗鹽,同時驗證可溶性雜質(zhì)是否存在。
對該過程的認識中,正確的是( )
A.Ⅰ操作中需要進行攪拌,目的是提高氯化鈉的溶解度
B.Ⅱ、Ⅲ兩步操作順序可以顛倒
C.沉淀b中共有三種物質(zhì)
D.最后還要加入適量鹽酸,加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,將濾液的pH調(diào)為7
【答案】D
【解析】
A、在一定溫度下,溶解度是固定的,不會改變,攪拌只會加快溶解速率,不符合題意;
B、操作Ⅱ:加入過量氫氧化鈉,使氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,除去氯化鎂,操作Ⅲ,加入過量碳酸鈉,碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,碳酸鈉也能與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,除去氯化鈣和過量的氯化鋇,Ⅱ、Ⅲ兩步操作順序顛倒,過量的氯化鋇無法除去,故順序不能顛倒,不符合題意;
C、溶液B中加過量的氯化鋇、無明顯現(xiàn)象,說明粗鹽中不含硫酸鈉,再加過量碳酸鈉,碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉,碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉,故沉淀b中共有碳酸鈣、碳酸鋇兩種物質(zhì),不符合題意;
D、由于氫氧化鈉和碳酸鈉過量,因此最后加入鹽酸,使鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水,除去氫氧化鈉和碳酸鈉,將濾液的pH調(diào)為7,符合題意。
故選D。
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【題目】如下圖所示,已知A是赤鐵礦的主要成分,E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱,G溶液為藍色,請回答下列問題:
(1)寫出D物質(zhì)的化學式___。在反應①②③中,屬于置換反應的是___(填序號)。
(2)工業(yè)上常利用反應①的原理來冶煉生鐵,反應的化學方程式為___。
(3)A與E的稀溶液發(fā)生反應的方程式為____。
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【題目】下列圖象能正確反映其對應的實驗操作的是
A. 加熱一定量的高錳酸鉀固體
B. 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
C. 向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石灰
D. 向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不斷加入鐵粉
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【題目】根據(jù)要求回答問題。
(1)寫出儀器①的名稱___________________。
(2)用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為___________,該反應屬于_____________(填基本反應類型),二氧化錳的作用是___________。 用裝置C收得的氧氣不純,可能的原因是___________。
(3)實驗室用稀鹽酸和石灰石制取CO2,選用的發(fā)生裝置是___________, 反應的化學方程式為___________。將氣體通過盛有___________的E裝置,可得到干燥的CO2。
(4)為驗證可燃物燃燒需要氧氣,某同學利用中間凹陷的軟質(zhì)塑料瓶設計如下實驗。
①通過捏放軟塑料瓶下端可控制_______________。
②實驗步驟:先捏住乙處瓶身一段時間(如圖所示),后點燃丁處酒精燈,觀察到丙處無明顯變化;放開乙處瓶身,____________(填具體操作),丙中紅磷燃燒,產(chǎn)生白煙。結(jié)論:燃燒需要氧氣。實驗中,先捏住乙處瓶身一段時間的目的是_____________。
③戊中氫氧化鈉溶液可吸收有毒的五氧化二磷,生成磷酸鈉(Na3PO4)和水,反應的化學方程式為_____________。
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【題目】向一定量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液,且參加反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是 ( )
A. 反應過程中沒有氣泡
B. a點所處狀態(tài)的溶液中溶質(zhì)只有一種
C. b點比c點所處狀態(tài)的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)小
D. ab線段上任意一點對應溶液的pH=7
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【題目】如圖所示,鋅片,銅片,硫酸銅溶液,連接上電表,一段時間之后,關(guān)于實驗現(xiàn)象,下列說法不正確的是
A.鋅極表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)
B.銅表面增厚
C.電流表讀數(shù)不為零,顯示出電路中銅極到鋅極的電流
D.這個裝置可實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能
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【題目】某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識。請你一起研究學習,并回答有關(guān)問題。
研究問題:水溶液中復分解反應的微觀實質(zhì)
相關(guān)信息:
(Ⅰ)電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱,能反映離子濃度大小。
(Ⅱ)相同溫度下同種溶液電導率越大,離子濃度越大。
(1)實驗一:恒溫條件下,向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液,插入電導率傳感器,然后滴加稀硫酸,測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示。
①寫出Ba(OH)2與H2SO4反應的化學方程式____________。
②M點時電導率為零,離子濃度也幾乎為零,此時混合液體靜置后呈____________色;
③通過對甲曲線的分析,下列說法錯誤的是____________(填序號)。
A.M點前曲線下滑的過程中,H+和OH-結(jié)合成H2O,Ba2+和SO42-結(jié)合成BaSO4
B.M點后溶液電導率逐漸增大,僅由于溶液中H+在逐漸增大
(2)實驗二:恒溫條件下,向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液,插入電導率傳感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示。
①通過對乙曲線的分析,下列說法正確的是____________(填序號)。
A.實際參加反應的是Ba2+和SO42-結(jié)合成了BaSO4,Na+和OH-還是以離子形式存在于溶液中
B.溶液紅色只會變淺,但不會褪去
②N點時,溶液中大量含有的離子是___________(填離子符號)。
③通過比較分析,結(jié)合已學知識可知,溶液中復分解反應的實質(zhì)是參與反應的離子,結(jié)合生成了沉淀、氣體或水,導致其濃度____________(填“增大”或“減小”)。
(3)拓展:
①請根據(jù)示例仿寫離子方程式。
示例離子方程式:
仿寫: 離子方程式:____________________。
②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體,溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況_________________。
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【題目】下列是分析已變質(zhì)氫氧化鈉溶液的相關(guān)實驗,其中合理的是( )
選項 | 實驗目的 | 實驗過程 |
① | 證明變質(zhì) | 取少量溶液,滴加足量鹽酸,將生成的氣體通入澄清石灰水 |
② | 確定成分 | 取少量溶液,加入石灰水,過濾,向濾液中滴加酚酞溶液 |
③ | 測定純度 | 取一定量溶液,加入鹽酸,用氫氧化鈉固體吸收生成的氣體,稱量 |
④ | 除去雜質(zhì) | 取溶液,滴加石灰水至恰好完全反應,過濾 |
A.②③B.①③C.②④D.①④
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A~G是初中化學常見物質(zhì),各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“﹣”表示互相反應,反應條件、部分反應物和生成物已省略),其中D和F組成元素相同。
(1)物質(zhì)A的化學式為_____。
(2)反應③的化學方程式為_____。
(3)圖中的分解反應有_____(填序號)。
(4)根據(jù)反應②,B物質(zhì)可以在實驗室或生活中作_____。
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