Question

16．將4.4gCO₂通入200g 4%得NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成Na₂CO₃．計算：
（1）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量．
（2）生成的Na₂CO₃的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)后既無氣體也無沉淀，利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前二氧化碳質(zhì)量與氫氧化鈉溶液質(zhì)量和即反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用恰好完全反應(yīng)時二氧化碳的質(zhì)量計算出生成物碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液呈堿性，堿性溶液pH大于7．

解答 解：（1）恰好完全反應(yīng)后形成碳酸鈉溶液，溶液的質(zhì)量=200g+4.4g=204.4g．故答案為：204.4g；
（2）設(shè)生成碳酸鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O 
      44   106
     4.4g   x
則$\frac{44}{106}=\frac{4.4g}{x}$，解得x=10.6g
答：生成的Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g；
（3）恰好完全反應(yīng)后，所得溶液為碳酸鈉溶液，反應(yīng)后所得溶液的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10.6g}{204.4g}×100%$≈5.2%；
故答案為：
（1）204.4g；（2）10.6g；（3）5.2%

點評 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，利用反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可以計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．