Question

15．（1）氫氣在氯氣（Cl₂）中燃燒生成氯化氫氣體（H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl）．如果燃燒0.4g氫氣可以得到氯化氫氣體的質(zhì)量是多少？
（2）若將上述所得氯化氫氣體通入85.4g水中完全溶解形成鹽酸，求該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)方程式中氫氣的質(zhì)量可求生成的氯化氫質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算．

解答 解：（1）設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x．
H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl    
2           73
0.4g         x
$\frac{2}{0.4g}$=$\frac{73}{x}$
x=14.6g
答：生成氯化氫氣體的質(zhì)量為14.6g
（2）該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.6g}{14.6g+85.4g}$×100%=14.6%
答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點評 此題是對化學(xué)基本計算的考查，解題的關(guān)鍵是對有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式基本計算的掌握，屬基礎(chǔ)性知識考查題．