Question

12．在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡．然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（　�。�

• A． 8.4g鎂
• B． 8.4g氧化鈣
• C． 8.4g鋅
• D． 8.4g碳酸鎂

Answer 1

分析 由于題目給出的都是8.4g固體，而8.4g鐵反應(yīng)有氣體生成，所以首先排除不能生成氣體的氧化鈣．等質(zhì)量的金屬消耗的酸由少到多的順序?yàn)殇\鐵鎂．當(dāng)8.4g鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，8.4g鎂不能完全反應(yīng)，酸完全反應(yīng)，所以生成的氫氣取決于酸，和鐵生成的氫氣質(zhì)量相等，而鋅完全反應(yīng)且酸有剩余，所得得到的氫氣少．當(dāng)然也可以借助常規(guī)方法計(jì)算，不過要涉及過量計(jì)算，過程很麻煩．

解答 解：由于題目給出的都是8.4g固體，而8.4g鐵反應(yīng)有氣體生成，所以首先排除不能生成氣體的氧化鈣．等質(zhì)量的金屬消耗的酸由少到多的順序?yàn)殇\鐵鎂．當(dāng)8.4g鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，8.4g鎂不能完全反應(yīng)，酸完全反應(yīng)，所以生成的氫氣取決于酸，和鐵生成的氫氣質(zhì)量相等，而鋅完全反應(yīng)且酸有剩余，所得得到的氫氣少．所以在ABC中只有A符合題意．
由于8.4g鐵和硫酸恰好完全反應(yīng)
設(shè)8.4g鐵恰好反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量為x，生成的氫氣的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56    98                  2
8.4g   x                    y
$\frac{56}{8.4g}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{y}$
x=14.7g
y=0.3g
由
MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑
84          98    
可知8.4g碳酸鎂消耗的硫酸為9.8g，所以硫酸有剩余，根據(jù)碳酸鎂的質(zhì)量求算二氧化碳．
設(shè)8.4g碳酸鎂完全反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為z
MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑
84                                         44   
8.4g                                       z
$\frac{84}{44}$=$\frac{8.4g}{z}$
z=4.4g
所以天平不平衡．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．