一塊表面被氧化的鋁片質(zhì)量為15.6g，將其放入燒杯中，加入213g稀硫酸，恰好完全反應，反應后，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為228g，求：（提示：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O    2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑）
（1）生成氫氣的質(zhì)量為　    　g；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（1）0.6g   （2）30%

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后減少的質(zhì)量是生成氫氣的質(zhì)量，為：15.6g+213g﹣228g=0.6g；
（2）設鋁片中鋁的質(zhì)量是x，生成的硫酸鋁的質(zhì)量為y
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54            342       6
x              y        0.6g
=     x=5.4g
=   y=34.2g
所以鋁片中氧化鋁的質(zhì)量為：15.6g﹣5.4g=10.2g
設氧化鋁反應生成的硫酸鋁的質(zhì)量為a
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O  
102            342
10.2g           a
=
a=34.2g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=30%
故答案為：（1）0.6g；（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%．
點評：本題考查了學生對于質(zhì)量守恒定律的理解和應用，并能結(jié)合題目中化學反應原理靈活分析解答問題，尤其是反應后溶液中溶質(zhì)的確定，要細心分析解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學分別取該混合物與稀硫酸反應，所得數(shù)據(jù)如表所示：
 
甲
乙
丙
金屬混合物質(zhì)量/g
10
10
20
稀硫酸質(zhì)量/g
100
120
100
剩余固體質(zhì)量/g
4
4
13
 
請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）甲同學所得溶液中含有的溶質(zhì)是                     ．
（2）計算丙同學所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將氯化鈣和碳酸鈣的混合物12g放入一個燒杯中，然后往其中加入123.4g稀鹽酸，恰好完全反應，稱量反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為131g．計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應）時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g．請計算：
（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖2所示．

請計算：
（1）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是　 　克．
（2）在上述反應后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.45%的濾液．試計算（寫出必要的計算過程）：
（1）反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量．
（2）原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

用氫氧化鈉溶液測定某硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．實驗如下：取25g該硫酸溶液，加入到燒杯中，然后把50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液不斷滴入燒杯中，同時用電子PH計不斷讀取反應時的PH，得出如圖所示的關系，求；

（1）該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）配制500g上述硫酸溶液，所需質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

氧化亞銅（Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損，現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物6.8kg放入燒杯中，加入過量的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸30g，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體。
已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
計算：（1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為＿＿＿＿g.
（2）原混合物中的Cu2O和Cu質(zhì)量比（寫出過程，結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某課外小組同學將100 g鹽酸分5次加入到30g石灰石樣品中（ 樣品中雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖像：

 
次數(shù)
第一次
第二次
第三次
加入鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/g
25
a
15
（1）從上表數(shù)據(jù)分析，第2次加入鹽酸后，a為________________g；                                                       
（2）30g石灰石樣品與100g稀鹽酸反應共生成二氧化碳         g；
（3）求第5次實驗后過濾，所得CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（精確到1%）
（4）10%的CaCl2溶液可作路面保濕劑，欲將第5次實驗后的溶液配成10%的CaCl2溶液，要加入水多少克？

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