Question

一塊表面被氧化的鋁片質(zhì)量為15.6g，將其放入燒杯中，加入213g稀硫酸，恰好完全反應，反應后，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為228g，求：（提示：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O    2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑）
（1）生成氫氣的質(zhì)量為　    　g；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）0.6g   （2）30%

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后減少的質(zhì)量是生成氫氣的質(zhì)量，為：15.6g+213g﹣228g=0.6g；
（2）設鋁片中鋁的質(zhì)量是x，生成的硫酸鋁的質(zhì)量為y
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54            342       6
x              y        0.6g
=     x=5.4g
=   y=34.2g
所以鋁片中氧化鋁的質(zhì)量為：15.6g﹣5.4g=10.2g
設氧化鋁反應生成的硫酸鋁的質(zhì)量為a
Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O  
102            342
10.2g           a
=
a=34.2g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=30%
故答案為：（1）0.6g；（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%．
點評：本題考查了學生對于質(zhì)量守恒定律的理解和應用，并能結合題目中化學反應原理靈活分析解答問題，尤其是反應后溶液中溶質(zhì)的確定，要細心分析解答．