某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一份固體樣品進(jìn)行了探究．通過實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示．

請計算：
（1）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是　 　克．
（2）在上述反應(yīng)后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）
（1）8       （2）22.9%

試題分析：（1）設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x，則
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 固體減重
160     　112        160﹣112=48
x                  （13.6g﹣11.2 g）
=
解得x=8g
（2）設(shè)生成的FeCl2和H2質(zhì)量分別為x、y，則
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56       127   2
11.2g     x    y
==
解得x=25.4g；y=0.4g
×100%=22.9%．
答：（1）8；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.9%．
點(diǎn)評：本題考查關(guān)于化學(xué)反應(yīng)式的計算，需要同學(xué)們能夠準(zhǔn)確的書寫化學(xué)反應(yīng)式，理清物質(zhì)間的關(guān)系，才可做出準(zhǔn)確的計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一塊質(zhì)量為10 g的銅鋅合金投入到盛有100g稀硫酸的小燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱的小燒杯中剩余物的總質(zhì)量為109.8克。請你據(jù)此分析并列式計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為         克。
（2）該銅鋅合金中銅的質(zhì)量為多少克?
（3）求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32、5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）

（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀         g．
（2）恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克？
（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為測定一瓶失去標(biāo)簽的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取50.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，等不再放出氣體，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為50.4g．計算：
（1）過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為　      　．
（2）此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為     　g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為　     　g．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果保留至0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

一塊表面被氧化的鋁片質(zhì)量為15.6g，將其放入燒杯中，加入213g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為228g，求：（提示：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O    2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑）
（1）生成氫氣的質(zhì)量為　    　g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

我們知道，每次做完實(shí)驗(yàn)后，剩余廢液不能直接傾倒入排污管，必須回收處理．某班同學(xué)實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11Kg，一個興趣小組用廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸來處理，并回收處理后的溶液．他們向廢液中加入稀硫酸時，所得溶液pH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．求：

（1）通過如圖可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中　    　點(diǎn)時（填“A”、“B”或“C”），廢液恰好處理完（即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液）．
（2）當(dāng)向混合液中加入稀硫酸至N點(diǎn)時，加入的稀硫酸質(zhì)量為5Kg，此時溶液總質(zhì)量為10Kg．求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，溶于水的氣體忽略不計）．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

現(xiàn)有含雜質(zhì)的氯化鎂樣品10g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得到117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液．求：
（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

小青同學(xué)為了制作葉脈書簽，打算配制125g 10％的NaOH溶液。
⑴計算小青需要稱取NaOH的質(zhì)量             。
⑵小青取上述適量溶液，將洗凈的樹葉放在溶液中煮沸后取出，清洗烘干。為了測定剩下的100gNaOH溶液中的溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小青向該溶液中逐漸加入7.3％的稀鹽酸，當(dāng)溶液pH=7時，消耗鹽酸50g。計算剩下的100gNaOH溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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