用氫氧化鈉溶液測定某硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)如下：取25g該硫酸溶液，加入到燒杯中，然后把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液不斷滴入燒杯中，同時(shí)用電子PH計(jì)不斷讀取反應(yīng)時(shí)的PH，得出如圖所示的關(guān)系，求；

（1）該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）配制500g上述硫酸溶液，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液的質(zhì)量．
（1）19.6%     （2）100g

試題分析：（1）當(dāng)溶液的pH值等于7說明硫酸恰好和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，此時(shí)消耗10%的氫氧化鈉溶液40g．
設(shè)該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80       98
40g×10% 25g×x

x=19.6%
答：該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
（2）設(shè)所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液的質(zhì)量為y．
500g×19.6%=y×98%
y=100g
答：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液的質(zhì)量為100g．
點(diǎn)評(píng)：本題是有關(guān)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．解題時(shí)要注意格式和步驟．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

根據(jù)侯德榜制堿法原理，實(shí)驗(yàn)室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，經(jīng)過處理后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表
        溫度   
溶解度
鹽
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
①
——
——
——
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
——
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
 

△

 
已知：1、①溫度高于35℃NH4HCO3會(huì)分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解：2 NaHCO3= Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（1）飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成NaHCO3晶體，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                ，用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)，雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是        （以化學(xué)式表示）。
（3）過濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中，此時(shí)可向?yàn)V液中加入一定量的          ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用。
（4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止，共收集到二氧化碳?xì)怏w0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）。向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

為測定一瓶失去標(biāo)簽的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取50.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，等不再放出氣體，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為50.4g．計(jì)算：
（1）過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為　      　．
（2）此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

一塊表面被氧化的鋁片質(zhì)量為15.6g，將其放入燒杯中，加入213g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為228g，求：（提示：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O    2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑）
（1）生成氫氣的質(zhì)量為　    　g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

我們知道，每次做完實(shí)驗(yàn)后，剩余廢液不能直接傾倒入排污管，必須回收處理．某班同學(xué)實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11Kg，一個(gè)興趣小組用廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸來處理，并回收處理后的溶液．他們向廢液中加入稀硫酸時(shí)，所得溶液pH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．求：

（1）通過如圖可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中　    　點(diǎn)時(shí)（填“A”、“B”或“C”），廢液恰好處理完（即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液）．
（2）當(dāng)向混合液中加入稀硫酸至N點(diǎn)時(shí)，加入的稀硫酸質(zhì)量為5Kg，此時(shí)溶液總質(zhì)量為10Kg．求此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，溶于水的氣體忽略不計(jì)）．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿樣品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50 g。
試計(jì)算：（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有含雜質(zhì)的氯化鎂樣品10g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得到117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液．求：
（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

為測定某地石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)；向裝有5.0g石灰石樣品的燒杯中，加入23.6g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水，生成的氣體全部逸出）
時(shí)間/min
t1
t2
t3
t4
t5
t6
燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量/g
28.35
28.1
27.85
27.6
27.5
27.5
求：
（1）最終生成二氧化碳多少克；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）將反應(yīng)后燒杯中的剩余物質(zhì)加入30.5克水變成不飽和溶液后進(jìn)行過濾，可以得到濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

小華在測定鐵在O2中燃燒的產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)5.6g鐵在足量的O2中燃燒得到7.8g固體。不考慮稱量等誤差因素，則該固體產(chǎn)物的組成可能是
A．Fe3O4和Fe2O3B．Fe3O4和FeOC．Fe3O4和FeD．Fe3O4、FeO和Fe

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