Question

【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，請結合圖示回答問題：

①寫出儀器a的名稱 （6） 。

②實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為 （7） ；

通常不用碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應制取的原因是 （8） ；若要制取并收集一瓶，且能使反應隨關隨停，選用的裝置組合是 （9） （填字母）；證明二氧化碳已收集滿的方法是 （10） 。

③實驗室用雙氧水和二氧化錳粉末制取氧氣時；在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫迅速分解生成氧氣和水，反應的化學方程式為 （11） 。哪些因素還影響著過氧化氫分解的速率？甲小組探究了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對過氧化氫分解的速率有影響，乙小組進行了更深入的探究：溫度是否影響著過氧化氫分解的速率呢？

實 驗 步 驟	現(xiàn) 象	結 論
取一支試管，加入5mL5%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的燒杯中；	緩慢有少量 氣泡冒出	（13）
另取一支試管，加入 （12） ， 然后把試管放入盛有熱水的燒杯中。	迅速有大量 氣泡冒出

④丙小組用裝置C制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨加熱時間變化的數(shù)據(jù)見下表。反應結束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g。

加熱時間/min	0	t1	t2	t3
固體質(zhì)量/g	28．0	23．2	18．4	18．4

（I）組裝裝置C時，下列儀器用品的組裝順序是 （14） （填序號）。

a．試管 b．鐵架臺 c．酒精燈 d．木塊

（II）共制得氧氣的物質(zhì)的量為 （15） mol。

（III）所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（根據(jù)化學方程式列式計算） （16） 。

Answer 1

【答案】（6）集氣瓶 （7） （8）反應快，不易控制 ；

（9）A E；（10）將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，火焰熄滅，則已收集滿（答全給分）；

（11） ；（12）5mL5%的過氧化氫溶液 （答全給分）；

（13）溫度越高，過氧化氫分解的速率越快（或溫度對過氧化氫分解的速率有影響）；

（14）b d c a ；（15）0．3；

（16）解：設反應生成氯化鉀的物質(zhì)的量為xmol

（1分）

2 3

x 0．3mol

2 ：x = 3：0．3 （1分）

x = 0．2mol （1分）

所得氯化鉀溶液的質(zhì)量為：0．2mol×74．5g/mol=14．9g

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100% == 14．9% （1分）

答：所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14．9%。

【解析】

試題分析：（6）儀器a的名稱是集氣瓶；（7）實驗室制取二氧化碳的反應原理是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；（8）碳酸鈣粉末和鹽酸充分接觸反應速率快，不利于氣體的收集；（9）裝置A中有彈簧夾和塑料隔板，不需要氣體時關閉彈簧夾，則氣體不能導出，氣壓增大將液體壓入長頸漏斗，液面降到隔板以下則固體和液體分離，反應停止，而需要氣體時打開彈簧夾，液體流下沒過隔板反應繼續(xù)進行；（10）二氧化碳不燃燒不支持燃燒，可以使燃燒的木條熄滅，故將燃燒的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則證明集滿二氧化碳；（11）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，據(jù)此書寫化學方程式；（12）既然探究溫度對過氧化氫分解速率的影響，故應該控制溫度的不同，故該題中應該用熱水；（13）通過冷水中生成氧氣的速率慢而熱水中生成氧氣的速率快，說明溫度越高反應速率越快；（14）組裝儀器時要從下到上、從左到右，如故正確順序是bdca；（15）生成氧氣的質(zhì)量=28g-18．4g=9．6g，則氧氣的物質(zhì)的量==0．3mol；（16）根據(jù)化學方程式列比利式求解即可。