Question

利用如圖所示裝置來測定某種鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，假設(shè)鐵礦石的氧化鐵全部被還原為鐵，雜質(zhì)不參加反應．

	反應前	反應后
玻璃管質(zhì)量/g	65.6
玻璃管和樣品的總質(zhì)量/g	85.6	80.8
洗氣瓶和藥品的總質(zhì)量/g	156.8	170.0

（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：
（1）實驗中生成CO₂的質(zhì)量為

 

（2）鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以知道洗氣瓶中物質(zhì)的增加的質(zhì)量為二氧化碳，可以據(jù)此結(jié)合反應的化學方程式計算出氧化鐵的質(zhì)量進而計算出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：
（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以知道洗氣瓶中物質(zhì)的增加的質(zhì)量為二氧化碳，即生成了二氧化碳的質(zhì)量為：170.0g-156.8g=13.2g；
（2）設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂                     
    160             132
     x              13.2g

160

132

=

x

13.2g

x=16g
赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

16g

85.6g-65.6g

×100%=79.6%；
答案：
（1）13.2g
（2）赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為79.6%；

點評：本題考查煉鐵的反應方程式的書寫及有關(guān)計算，學生應明確反應現(xiàn)象來判讀反應物和生成物，明確石灰水增重的原因是計算的關(guān)鍵．