Question

實(shí)驗(yàn)室有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的氯化鈉溶液100g按下列要求計(jì)算；
（1）若將原溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，需加水多少克？
（2）若將原溶液增濃成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的溶液，需增加溶質(zhì)多少克？
（3）若是蒸發(fā)溶劑使原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成70%，需蒸發(fā)多少克水？
（4）若將原溶液與50g15%的氯化鈉溶液混合，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,用水稀釋改變濃度的方法

專(zhuān)題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，進(jìn)行計(jì)算；
（2）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，結(jié)合題意進(jìn)行分析計(jì)算即可；
（3）根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用蒸發(fā)前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，進(jìn)行計(jì)算；
（4）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，結(jié)合題意進(jìn)行分析計(jì)算即可．

解答：解：
（1）根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)設(shè)需加水質(zhì)量為x，100g×50%=（100g+x）×15%，解得x≈233.3g；
（2）設(shè)需增加溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則100g×50%+x=（100g+x）×70%，解得x≈66.7g；
（3）設(shè)需蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，則100g×50%=（100g-x）×70%，解得x≈28.57g；
（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%=

100g×50%+50×15%

100g+50g

×100%≈38%
故答案為：
（1）233.3g；（2）66.7g；（3）28.57g；（4）38%

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．