Question

19．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，開展如下探究活動(dòng)．
Ⅰ．A、B、C、D分別是碳酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鈣、硫酸鉀中的一種，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖一所示．（“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示物質(zhì)之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）
（1）四種物質(zhì)中，屬于鹽類的物質(zhì)是K₂SO₄、K₂CO₃�。ㄌ罨瘜W(xué)式，下同）
（2）物質(zhì)D是KOH
Ⅱ．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗鹽中除含NaCl外，還含有少量CaCl₂，Na₂SO₄以及泥沙等雜志，以下是粗鹽提純的操作流程．

提供的試劑Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．
①白色沉淀有BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃；
②欲除去溶液Ⅰ中的CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑（均過量）：Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液除盡硫酸鈉是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
③在濾液中加鹽酸的作用是除去過量的碳酸鈉；鹽酸可以過量的原因氯化氫在蒸發(fā)過程中揮發(fā)到空氣中了．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）根據(jù)鹽是由金屬離子和酸根離子形成的化合物進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)A、B、C、D四種物質(zhì)都溶于水，碳酸鉀會與氫氧化鈣反應(yīng)，氫氧化鉀會轉(zhuǎn)化成碳酸鉀、硫酸鉀，氫氧化鈣會與碳酸鉀反應(yīng)，氫氧化鈣會轉(zhuǎn)化成氫氧化鉀等知識進(jìn)行分析；
Ⅱ．根據(jù)硫酸鈉能夠和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉、碳酸鈉和氯化鋇、氯化鈣分別產(chǎn)生碳酸鋇沉淀、碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析沉淀，過量的碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)，過量的鹽酸可以蒸發(fā)到空氣中進(jìn)行分析并寫出反應(yīng)的方程式．

解答 解：Ⅰ．（1）鹽是由金屬離子和酸根離子形成的化合物，碳酸鉀是由碳酸根離子、鉀離子形成，硫酸鉀是由硫酸根離子和鉀離子形成，氫氧化鈣是由鈣離子和氫氧根離子形成，氫氧化鉀是由鉀離子和氫氧根離子形成，所以四種物質(zhì)中，屬于鹽類的物質(zhì)是：K₂SO₄、K₂CO₃；故答案為：K₂SO₄、K₂CO₃；
（2）A、B、C、D四種物質(zhì)都溶于水，碳酸鉀會與氫氧化鈣反應(yīng)，氫氧化鉀會轉(zhuǎn)化成碳酸鉀、硫酸鉀，氫氧化鈣會與碳酸鉀反應(yīng)，氫氧化鈣會轉(zhuǎn)化成氫氧化鉀，通過分析轉(zhuǎn)化圖可以看出D、A，D、C可以相互轉(zhuǎn)化，所以D是氫氧化鉀，A、C是碳酸鉀或硫酸鉀中的一種，A會轉(zhuǎn)化成C，所以A是碳酸鉀，C是硫酸鉀，B就是氫氧化鈣，所以物質(zhì)D是：KOH；故答案為：KOH；
Ⅱ．①硫酸鈉能夠和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉、碳酸鈉和氯化鋇、氯化鈣分別產(chǎn)生碳酸鋇沉淀、碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故沉淀有：BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃；
②欲除去溶液Ⅰ中的CaCl₂、Na₂SO₄，其中的硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，再加入過量的碳酸鈉可以和氯化鈣及氯化鋇反應(yīng)而除去氯化鈣和氯化鋇，故答案為：Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液；Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
③在濾液中加鹽酸的作用是除去過量的碳酸鈉；氯化氫在蒸發(fā)過程中揮發(fā)到空氣中了，因此鹽酸可以過量不必去除；故答案為：除去過量的碳酸鈉；氯化氫在蒸發(fā)過程中揮發(fā)到空氣中了．

點(diǎn)評 本題考查了常見物質(zhì)的推斷及粗鹽的提純，在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可；粗鹽提純時(shí)注意理解除雜的方法及步驟．