Question

20．（1）在今年化學實驗操作考試中，小蕾同學將5ml稀硫酸加入到盛有少量CuO粉末的試管中，微熱，觀察到的實驗現(xiàn)象是黑色固體逐漸消失或溶液由無色變?yōu)樗{色（寫出一條即可）．
（2）實驗結束后，為了探究剩余液體的成分，小穎同學向其中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，邊滴入邊振蕩她發(fā)現(xiàn)試管中過了一會兒才有藍色沉淀生成，由此可知剩余液體的成分是B（填序號）
A、只含有CuSO₄溶液    B、CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液
（3）若小穎同學向上述溶液中逐滴滴入20%的氫氧化鈉溶液至不再產生藍色沉淀為止，反應過程中生成沉淀的質量與所有氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示．
①由圖可知，實驗過程中與硫酸銅反應而消耗的氫氧化鈉溶液的質量為2.0g．
②圖中C點所對應的試管中的溶液里，所含溶質為Na₂SO₄、NaOH（寫化學式）．
（4）反應結束后，試計算最終生成的沉淀質量？

Answer 1

分析 （1）根據硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水分析；
（2）根據硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉分析；
（3）①與硫酸銅反應時有沉淀生成；②C點表示氫氧化鈉溶液過量．
（4）根據氫氧化鈉的質量結合方程式計算最終生成的沉淀質量．

解答 解：（1）硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，所以可以觀察到黑色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色；故填：黑色固體逐漸消失或溶液由無色變?yōu)樗{色；
（2）硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，由于逐滴滴加氫氧化鈉溶液，過了一會兒才有藍色沉淀生成，說明氫氧化鈉先和硫酸反應，沒有產生沉淀，后與硫酸銅反應產生了藍色沉淀．可知剩余液體的成分是CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液．故選：B．
（3）①與硫酸銅反應時有沉淀生成，根據圖示可知，與硫酸銅反應而消耗的氫氧化鈉溶液的質量為3.0g-1.0g=2.0g，故填：2.0g；
②C點表示氫氧化鈉溶液過量，所以試管中的溶液里所含溶質除了生成的硫酸鈉還有過量的氫氧化鈉；故填：Na₂SO₄、NaOH；
（4）設最終生成的沉淀質量為x
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
                80           98
            2.0g×20%     x
$\frac{80}{2.0g×20%}=\frac{98}{x}$    
x=0.49g
答：最終生成的沉淀質量0.49g．

點評 本題重點考查復分解反應的實質，學會分析圖象，判斷產物，屬于一道溶液綜合性的題目．本題是溶液和化學反應、圖象融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．解答本題的關鍵是根據圖象分析出生成的氫氧化銅的質量．