Question

16．同學(xué)們在清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)如圖三個內(nèi)壁都有白色固體的細(xì)口瓶，請你和同學(xué)們一起完成清洗和以下探究活動．
（1）三個瓶中的白色固體一定是純凈物的是NaCl（填化學(xué)式）．
（2）只用水不能清洗干凈的細(xì)口瓶是B（填“A”或“B”或“C”）．
（3）探究B瓶中白色固體的成分．
【提出問題】B中白色固體是什么物質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】
猜想1：可能是CaCO₃ 猜想2：可能是Ca（OH）₂    猜想3：可能是 CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物．
【設(shè)計實驗】
①甲同學(xué)取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO₃的結(jié)論．乙同學(xué)查閱了溶解性表（如下表），認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是：Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀．

	OHˉ	Clˉ	CO32ˉ	NO3ˉ
Ca2+	微溶	溶	不	溶

②為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進(jìn)行了如下實驗，請完成下列實驗報告：

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
取上述試管中的上層清液，滴加1-2滴無色酚酞試液
往上述試管中的殘留的固體中加入稀鹽酸		白色粉末中有（填“有”或“無”）CaCO3

（4）最后用稀鹽酸和水將三個細(xì)口瓶洗凈，洗后液體倒入一個干凈的容器中，得到澄清無色溶液，寫出其中一定含有的溶質(zhì)NaCl、CaCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)純凈物的概念進(jìn)行分析；
（2）考慮碳酸鈣不溶于水，不溶于水的白色固體不能用水清洗干凈；
（3）根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，考慮氫氧化鈣易和二氧化碳生成碳酸鈣和水．
【設(shè)計實驗】
①考慮Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀．
②考慮氫氧化鈣能使無色酚酞試液變紅的性質(zhì)；考慮碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（4）因為得到澄清無色溶液，考慮碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；推測其中一定含有的溶質(zhì)．

解答 解：（1）氫氧化鈉易和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；氫氧化鈣易和二氧化碳生成碳酸鈣和水；氯化鈉化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此三個瓶中的白色固體一定是純凈物的是氯化鈉．
（2）氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉易溶于水，可用水洗去，碳酸鈣不溶于水，因此只用水不能清洗干凈的細(xì)口瓶是B氫氧化鈣．
【設(shè)計實驗】
①因為Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀，所以甲同學(xué)的結(jié)論（粉末中一定有CaCO₃）不嚴(yán)密．
②

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
取上述試管中的上層清液，滴加1-2滴無色酚酞試液	無明顯的現(xiàn)象	白色粉末中沒有Ca（OH）2
往上述試管中的殘留的固體中加入稀鹽酸	有氣泡生成	白色粉末中有CaCO3

（4）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此最后溶液中一定有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣，故填：NaCl、CaCl₂．
故答案為：
（1）NaCl；（2）B；（3）【設(shè)計實驗】①Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；②無明顯的現(xiàn)象；白色粉末中沒有Ca（OH）₂；有氣泡生成；有；（合理即可）（4）NaCl、CaCl₂；

點評 此題難度較大，掌握純凈物的概念，物質(zhì)的溶解性以及酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)等是解題的關(guān)鍵．