Question

【題目】“鈣爾奇”是一種常見成人補鈣的藥物，它的主要成分是碳酸鈣。為了測定“鈣爾奇”中碳酸鈣的含量；小軍稱取20.0g干燥的鈣爾奇樣品放入燒杯中，并向其中加入了60.0g鹽酸恰好完全反應（假設鈣爾奇中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為73.4g（忽略水的蒸發(fā)），完成下列計算：

（1）①鹽酸恰好反應時，生成二氧化碳的質(zhì)量是_______克；

②“鈣爾奇”樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是_______克；

（2）當碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】6.6 15 24.3%

【解析】

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為60.0g+20.0g﹣73.4g＝6.6g。

（2）設30g鈣爾奇中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。

=

x＝15g

=

y＝16.65g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%≈24.3%。

答：30g鈣爾奇中碳酸鈣的質(zhì)量為15g，生成氯化鈣的質(zhì)量為16.65g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)24.3%。