Question

10．已知2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O組成的混合物W克充分加熱，剩余固體質(zhì)量變?yōu)?\frac{W}{2}$克，求混合物中NaHCO₃和NH₄HCO₃的質(zhì)量比．

• A． 42：11
• B． 13：24
• C． 31：21
• D． 無法計(jì)算

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O和提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算混合物中NaHCO₃和NH₄HCO₃的質(zhì)量比．

解答 解：設(shè)混合物中NaHCO₃和NH₄HCO₃的質(zhì)量分別為x，y，可得x+y=w，由于NH₄HCO₃受熱后全部轉(zhuǎn)化為氣體和水，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
168                  106
x                      $\frac{w}{2}$
$\frac{168}{x}=\frac{106}{\frac{w}{2}}$
所以：$\frac{168}{x}=\frac{106}{\frac{x+y}{2}}$
解得：x：y=42：11
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)碳酸氫鈉和碳酸氫銨不穩(wěn)定的性質(zhì)，利用差量法計(jì)算．