Question

12．某興趣小組的同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室?guī)兔�老師清理試劑時(shí)發(fā)現(xiàn)，有一瓶久置過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)明為10%，為探究實(shí)驗(yàn)室中該瓶久置過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（相對(duì)原子質(zhì)量：H．1　O．16）
取34.0g過(guò)氧化氫溶液放入盛有6g二氧化錳固體的燒杯中，靜置至質(zhì)量不再改變，同時(shí)測(cè)得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量	102g	101.2g

（1）實(shí)驗(yàn)完畢后理論上可回收二氧化錳的質(zhì)量為6g
（2）34g過(guò)氧化氫溶液完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.8g
（3）通過(guò)計(jì)算久置過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)際為多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計(jì)算過(guò)氧化氫質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算久置過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）因?yàn)槎�氧化錳是催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，實(shí)驗(yàn)完畢后理論上可回收二氧化錳的質(zhì)量為6g．
故填：6．
（2）34g過(guò)氧化氫溶液完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：102g-101.2g=0.8g．
故填：0.8．
（3）設(shè)過(guò)氧化氫質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                            32
x                             0.8g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.8g}$，
x=1.7g，
久置過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)際為：$\frac{1.7g}{34.0g}$×100%=5.0%，
答：久置過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)際為5.0%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．