(2007?昌平區(qū)二模)酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.下表為部分酸、堿、鹽在水中的溶解性(20℃).試回答:
陰離子 Ba2+ Ca2+ Mg2+ Zn2+ Fe2+ Cu2+ Ag+
OH- --
SO42-
CO32-
Cl-
(1)某堿溶液和某鹽溶液混合生成兩種難溶物質(zhì),請你從上表找出物質(zhì)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ba(OH)2+CuSO4═Cu(OH)2↓+BaSO4
Ba(OH)2+CuSO4═Cu(OH)2↓+BaSO4

(2)有A、B、C、D四種物質(zhì)的稀溶液,如圖為常溫時上述溶液兩兩混合的實驗現(xiàn)象,其中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成氣體,“-”表示無明顯現(xiàn)象或生成微溶物.請你結(jié)合上表,將推斷的可能情況填寫出來.
①寫出A、D的化學(xué)式:A
MgCO3
MgCO3
、C
CuSO4
CuSO4

②B可能是
BaCl2
BaCl2

③寫出A和D反應(yīng)的化學(xué)方程式
MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑H2O
MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑H2O
分析:(1)堿和鹽反應(yīng)生成新的堿和鹽,且反應(yīng)物須可溶,生成物均為沉淀,然后結(jié)合溶解性表進(jìn)行分析;
(2)AD反應(yīng)生成氣體,所以二者可能是碳酸鹽與酸的反應(yīng),然后結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件和四種物質(zhì)之間的反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析,并寫出反應(yīng)方程式.
解答:解:(1)堿和鹽反應(yīng)生成新的堿和鹽,且反應(yīng)物須可溶,生成物均為沉淀,由表中信息可知氫氧化鋇和硫酸銅、或硫酸鎂、硫酸鐵均可;
故答案為:Ba(OH)2+CuSO4═Cu(OH)2↓+BaSO4↓(答案不唯一)
(2)AD反應(yīng)生成氣體,所以二者可能是碳酸鹽與酸的反應(yīng),A可能是碳酸鎂,D是稀鹽酸,AB反應(yīng)生成沉淀,可以是鹽和鹽的反應(yīng),也可以是堿和鹽的反應(yīng),反應(yīng)物須可溶,故B可能是氯化鋇或氫氧化鋇,BC反應(yīng)生成沉淀沉淀是硫酸鋇,C可能是硫酸銅、硫酸鋅等可溶性硫酸鹽;
故答案為:①MgCO3CuSO4;②BaCl2 ;③MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑H2O(答案合理即可).
點評:本題綜合性較強,通過物質(zhì)的推斷和復(fù)分解反應(yīng)條件利用能較好的考查學(xué)生分析能力和對知識的應(yīng)用能力,解答時一定要抓住反應(yīng)現(xiàn)象的不同,細(xì)心辨別、推斷.
練習(xí)冊系列答案
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(2007?昌平區(qū)二模)同學(xué)們欲通過實驗探究鋁、鐵和銅的金屬活動性.從節(jié)約藥品和減少污染方面考慮,預(yù)先約定:只用一只試管,只取一次硫酸,完成實驗探究并得出結(jié)論.甲同學(xué)選用銅絲、鐵絲、鋁絲和硫酸四種物質(zhì),并設(shè)計了如下實驗探究方案.
(1)請你幫助甲同學(xué)完成下表中的探究方案.
實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象
①向盛有少量硫酸的試管中插入鐵絲,充分反應(yīng)
氣泡冒出,溶液由無色變成淺綠色
氣泡冒出,溶液由無色變成淺綠色
②向①中所得溶液中插入
銅絲
銅絲
無明顯現(xiàn)象
③向②中所得溶液中插入
鋁絲
鋁絲
,充分反應(yīng).
反應(yīng)后溶液呈無色
結(jié)論:金屬活動性Al>Fe>Cu
實驗①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
,將鋁絲插入溶液前應(yīng)打磨光亮,其原因是
除去鋁絲表面的氧化膜
除去鋁絲表面的氧化膜

(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)只要再補充一個實驗,還能得出活動性Al>Fe>H>Cu的結(jié)論,乙同學(xué)要補充的實驗是
把銅絲插入稀硫酸中
把銅絲插入稀硫酸中

(3)丙同學(xué)認(rèn)為不必補充做實驗,只需將甲同學(xué)方案中插入金屬的順序稍做調(diào)整即可得出活動性Al>Fe>H>Cu的結(jié)論,丙同學(xué)插入金屬的順序是
銅絲、鐵絲、鋁絲
銅絲、鐵絲、鋁絲

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