Question

有一包含有兩種成分的粉末，為測其成分，實驗如下：
取10g該粉末，加入94.6g的稀硫酸中，恰好完全反應．產生氣體0.2g，過濾，得黑色不溶物4.4g，將此不溶物在空氣中燃燒，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．
（1）該粉末的組成

 

（填化學式）
（2）寫出粉末中的物質與稀硫酸反應的化學方程式

 

（3）根據生成氣體的質量列出參加反應的固體質量（x）的比例式

 

（4）過濾后所得溶液中溶質的質量分數為

 

③金屬R的元素符號為

 

④該金屬的純度為

 

⑤若反應后的溶液只含有一種溶質，向反應后所得溶液中加入56.7g水，則此時溶液中溶質的質量分數為

 

．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據10g該粉末，加入94.6g的稀硫酸中，恰好完全反應．產生氣體0.2g，過濾，得黑色不溶物4.4g，說明參加反應金屬的質量=10g-4.4g=5.6g，所以5.6g金屬放出0.2g氫氣的是金屬鐵，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以另外的4.4g黑色固體為碳進行解答；
（2）根據鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣進行解答；
（3）根據氫氣的質量就可求出金屬鐵的質量進行解答；
（4）根據氫氣的質量求出生成硫酸亞鐵的質量，進而求出所得溶液中溶質的質量分數即可．

解答：解：（1）10g該粉末，加入94.6g的稀硫酸中，恰好完全反應．產生氣體0.2g，過濾，得黑色不溶物4.4g，說明參加反應金屬的質量=10g-4.4g=5.6g，所以5.6g金屬放出0.2g氫氣的是金屬鐵，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以另外的4.4g黑色固體為碳；故填：Fe、C；
（2）鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；故填：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）設參加反應鐵的質量為x，生成硫酸亞鐵的質量為y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56         152 2
x           y  0.2g

56

x

=

2

0.2g

x=5.6g

152

y

=

2

0.2g

y=15.2g
故填：

56

x

=

2

0.2g

；
（4）過濾后所得溶液中溶質的質量分數=

15.2g

5.6g+94.6g-0.2g

×100%=15.2%；故填：15.2%；
③金屬R的元素符號為Fe；故填：Fe；
④該金屬的純度=

5.6g

10g

×100%=56%；故填：56%；
溶液中溶質的質量分數=

15.2g

5.6g+94.6g-0.2g+56.7g

×100%=9.7%．故填：9.7%．

點評：在解此類題時，首先分析題中所給各種物質的性質和反應現(xiàn)象，然后結合題中所給反應現(xiàn)象分析各種物質的存在性，最后確定混合物中的成分．