Question

有一包含有兩種成分的粉末，為測其成分，實(shí)驗(yàn)如下：
取10g該粉末，加入94.6g的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．產(chǎn)生氣體0.2g，過濾，得黑色不溶物4.4g，將此不溶物在空氣中燃燒，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．
（1）該粉末的組成

 

（填化學(xué)式）
（2）寫出粉末中的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（3）根據(jù)生成氣體的質(zhì)量列出參加反應(yīng)的固體質(zhì)量（x）的比例式

 

（4）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

③金屬R的元素符號為

 

④該金屬的純度為

 

⑤若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得溶液中加入56.7g水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)10g該粉末，加入94.6g的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．產(chǎn)生氣體0.2g，過濾，得黑色不溶物4.4g，說明參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量=10g-4.4g=5.6g，所以5.6g金屬放出0.2g氫氣的是金屬鐵，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以另外的4.4g黑色固體為碳進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量就可求出金屬鐵的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出生成硫酸亞鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）10g該粉末，加入94.6g的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．產(chǎn)生氣體0.2g，過濾，得黑色不溶物4.4g，說明參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量=10g-4.4g=5.6g，所以5.6g金屬放出0.2g氫氣的是金屬鐵，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以另外的4.4g黑色固體為碳；故填：Fe、C；
（2）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；故填：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56         152 2
x           y  0.2g

56

x

=

2

0.2g

x=5.6g

152

y

=

2

0.2g

y=15.2g
故填：

56

x

=

2

0.2g

；
（4）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

15.2g

5.6g+94.6g-0.2g

×100%=15.2%；故填：15.2%；
③金屬R的元素符號為Fe；故填：Fe；
④該金屬的純度=

5.6g

10g

×100%=56%；故填：56%；
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

15.2g

5.6g+94.6g-0.2g+56.7g

×100%=9.7%．故填：9.7%．

點(diǎn)評：在解此類題時(shí)，首先分析題中所給各種物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，然后結(jié)合題中所給反應(yīng)現(xiàn)象分析各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物中的成分．