Question

實驗室制取氧氣時，小明同學(xué)取用了16克高錳酸鉀樣品在大試管中加熱．反應(yīng)過程中試管內(nèi)的固體的物質(zhì)質(zhì)量與加熱所用的時間關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）高錳酸鉀在

 

時刻開始分解（填“t₁”或“t₂”）．
（2）實驗結(jié)束，共制得氧氣

 

g．
（3）小明同學(xué)所用的高錳酸鉀樣品的純度是多少？（精確到0.01%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
根據(jù)圖中信息可以判斷高錳酸鉀分解的時刻；
反應(yīng)前后的固體質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算高錳酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算所用的高錳酸鉀樣品的純度．

解答：解：（1）由圖中信息可知，高錳酸鉀在t₁時刻開始分解．
故填：t₁．
（2）實驗結(jié)束，共制得氧氣質(zhì)量為：16g-14.4g=1.6g，
故填：1.6．                         
（3）解：設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量為x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
 316                 32
  x                 1.6g              

316

x

=

32

1.6g

，
x=15.8g，
高錳酸鉀樣品的純度為：

15.8

16g

×100%=98.75%，
答：高錳酸鉀樣品的純度為98.75%．

點評：差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．