12.下列做法錯誤的是(  )
A.能改變化學反應速率,而自身質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑
B.質(zhì)量守恒適用于一切化學變化,不適用任何物理變化
C.金屬資源越來越的少,我們應回收廢棄金屬,避免資源浪費
D.鐵在潮濕的空氣中容易生銹,銅在潮濕的空氣中也會生銹

分析 A、催化劑能改變化學反應的速率,但是反應前后催化劑的質(zhì)量、化學性質(zhì)不變.
B、質(zhì)量守恒定律的適用范圍進行分析.
C、根據(jù)節(jié)約金屬資源進行分析.
D、根據(jù)金屬生銹的知識進行分析.

解答 解:A、催化劑能改變化學反應的速率,但是反應前后催化劑的質(zhì)量、化學性質(zhì)不變,物理性質(zhì)可以變,故A錯誤.
B、質(zhì)量守恒適用于一切化學變化,不適用任何物理變化,故B正確.
C、金屬資源屬于不可再生資源,金屬資源越來越的少,我們應回收廢棄金屬,避免資源浪費,故C正確.
D、鐵在潮濕的空氣中容易生銹,銅在潮濕的空氣中也會生成銅綠,即生銹,故D正確.
故選A.

點評 掌握催化劑的定義和特點,比如:催化劑能改變化學反應的速率,但是反應前后催化劑的質(zhì)量、性質(zhì)不變;催化劑沒有萬能的,只有在特定的反應中起到催化作用;催化劑能改變化學反應的速率,反應能否發(fā)生只有物質(zhì)本身的性質(zhì)來決定.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬,下列三種金屬被發(fā)現(xiàn),使用的先后順序依次為銅、鐵、鋁.
(1)金屬被使用的先后順序跟③(填序號)選項關系最大.
①地殼中金屬元素的含量;②金屬的導電性;③金屬的活動性.
(2)北京奧運會用到多種材料,下列應用中使用金屬材料的有①③(填序號).
①使用金、銀和銅等制作獎牌  ②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃”
③使用新型鋼材建造“鳥巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜
(3)廢舊計算機的某些零部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)等金屬,經(jīng)物理方法初步處理后,加入足量稀鹽酸充分反應,過濾,所得的固體中不應有的金屬是(填化學式)Zn、Fe,寫出其中一個化學反應方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.不會對人類的生存環(huán)境造成危害的是( 。
A.汽車排放的廢氣B.生活污水的任意排放
C.隨意丟棄廢舊電池D.氫氣在空氣中燃燒的生成物

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

20.甲、乙兩同學在學完酸的化學性質(zhì)后,做了如下實驗:

【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是懸濁液變澄清.再滴加無色酚酞溶液,無明顯現(xiàn)象(已知CaCl2溶液呈中性).
【觀察與討論2】乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生,于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑.甲同學通過查閱資料得知:在碳酸鈉溶液中滴加很少量稀鹽酸時,先發(fā)生反應Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3,繼續(xù)滴加稀鹽酸,再發(fā)生反應NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.所以甲同學認為,乙同學實驗時還應繼續(xù)滴加稀鹽酸,才能觀察到有氣泡產(chǎn)生.
【觀察與討論3】甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中,乙同學在觀察到氣泡產(chǎn)生后,也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中,沒有觀察到明顯現(xiàn)象,為了處理實驗后產(chǎn)生的廢液,甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進行探究,
(已知:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl)
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)?
【猜想與假設】猜想1:廢液中含有NaCl、CaCl2(寫化學式)兩種溶質(zhì).
猜想2:廢液中含有NaCl、CaCl2、HCl(寫化學式)三種溶質(zhì).
猜想3:廢液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三種溶質(zhì).
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想,進行了如下實驗:
甲同學實驗:取少量廢液于試管中,向其中滴加鹽酸,無氣泡產(chǎn)生.
乙同學實驗:取少量廢液于試管中,向其中滴加紫色石蕊試液,溶液變紅色.
【結論與反思】(1)猜想2正確.
(2)要得到相同的結論,還可采用很多種方法.請你再選取一種與上述實驗不同方法來驗證該猜想(寫出所選試劑及相應的實驗現(xiàn)象)加入氧化鐵粉末,可觀察到溶液呈黃色.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

7.如圖是某化學反應的微觀模型,“○”“●”分別表示不同元素的原子,下列對圖示模型理解正確的是( 。
A.反應過程中有三種單質(zhì)分子
B.整個變化過程中 沒有物理變化
C.這是兩種單質(zhì)反應生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應
D.參加反應的“”和“”分子的個數(shù)比是3:1

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

17.甲乙兩學習小組準備測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),他們分別采用了不同的測定方法.

I.甲組同學的方法是:
將樣品與稀鹽酸反應,測定反應后生成CO2的體積,再根據(jù)體積換算為質(zhì)量,最后根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量.如圖1為大理石與稀鹽酸反應的反應裝置,圖2用于測量CO2的體積.
(1)往圖1裝置中盛放藥品之前先要檢查裝置氣密性;
(2)圖2裝置中油層的作用是防止二氧化碳溶于水;
(3)上下移動量氣管,使兩邊液面相平(填操作方法)可使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同,此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積.
II.乙組同學的實驗方法是:
將采集到的樣品用水沖洗后晾干,稱取20.00g樣品平均分成兩份,分別與足量相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應進行下列測定(如圖3),經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應時間的關系圖(如圖4).
(4)圖3所示實驗中數(shù)據(jù)記錄紙上應該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是反應時間 和電子天平的示數(shù).
(5)石灰?guī)r與稀鹽酸反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(6)由圖4中曲線可以看出,固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應,當其他條件相同時,接觸面積越大,其反應速率越快.
(7)試求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)75.0%(假設樣品中其他雜質(zhì)不參加反應,不考慮水、氯化氫逸出,結構精確到0.1%).

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

4.某固體混合物M,可能含有Na2SO4、NaCl、NaNO3、NaOH中的一種或幾種.某同學為確定固體混合物M的可能組成,設計了下列實驗:

根據(jù)上述實驗,回答下列問題:
(1)混合物M中一定不含NaOH,一定含Na2SO4
(2)上述實驗不能肯定混合物M中是否含有NaCl.原因是在滴加BaCl2溶液時引入了Cl-,如果要確認混合物M中是否含有NaCl,實驗操作步驟是重新取樣、加水溶解.滴加過量的Ba(NO32溶液,靜置后取上層清液,再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,則混合物M中肯定含NaCl,反之則不含.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

1.化學即生活,請用化學知識解釋下列生活問題:
(1)用嘴吹滅燃著的生日蠟燭,利用的主要滅火原理是:使燃著的燭心溫度降低到著火點以下.
(2)家庭用煤經(jīng)過從“煤球”到“蜂窩煤”的變化(如圖)其目的是:增大了煤與氧氣的接觸面積,使煤充分燃燒,提高燃燒效率.
(3)人們喝汽水或啤酒后常常打嗝,其原因是:CO2的溶解度隨著溫度的升高而減。

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

2.金屬制品和金屬材料生活中隨處可見,學習應用金屬的性質(zhì)尤為重要.
(1)常用Ag、Pt、Au等做首飾,除了因為它們都有金屬光澤外,還因為在通常情況下,它們的化學性質(zhì)不活潑.
(2)在實驗室中,為了探究Fe、Cu、Al的金屬活動性順序,除Cu、Al外,小明還選用了FeSO4溶液,該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為2Al+3FeSO4═Al2(SO43+3Fe.
(3)小明同學還設計了以下三個方案,你認為不可行的是方案方案三(填序號).
方案一:Al、Fe、Cu、稀硫酸
方案二:Al2(SO43溶液、Fe、CuSO4溶液
方案三:Al2(SO43溶液、FeSO4溶液、Cu.

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