Question

【題目】白銅（Cu、Ni合金）因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替銀做飾品。下圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應產物在圖中已略去）。已知溶液B中含有一種二價金屬化合物，溶液D中也含有一種二價金屬化合物。分析該流程，回答下列問題：

（1）過程Ⅰ、Ⅱ中的實驗操作名稱是_____。

（2）固體C的化學式為_____。

（3）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是_____。

Answer 1

【答案】過濾 Ni Zn、Ni、Cu

【解析】

根據(jù)金屬的活潑性順序：銅在氫的后面與酸不反應，已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽，可知白銅飾品中加入過量的稀硫酸，Ni可以與硫酸反應；溶液B為硫酸鎳和過量的稀硫酸的混合物，再加入適量的鋅粉，因為溶液D中只有一種溶質為二價金屬化合物。則是鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅與硫酸鎳反應生成硫酸鋅和鎳，說明鋅比鎳活潑，固體C為Ni，溶液D為硫酸鋅溶液。

由以上分析可知：

（1）過濾是將固體和液體分開的一種操作，過程I和Ⅱ中都需進行的實驗操作是過濾；

（2）C化學式為Ni；

（3）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是Zn>Ni>Cu。