Question

15．將6g兩種金屬的混合物粉末投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生0.2g氫氣．則下列各組金屬中肯定不能構(gòu)成上述混合物的是（　�。�

• A． Fe、Cu
• B． Mg、Fe
• C． Ag、Mg
• D． Zn、Mg

Answer 1

分析 利用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出：氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量，計算生成1g氫氣消耗選項所涉及金屬鐵、鋅、鎂、鋁的質(zhì)量；然后根據(jù)題設(shè)的條件：兩種金屬混合物10g，與足量稀硫酸反應(yīng)后生成了l g氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成．

解答 解：方法一：根據(jù)與鹽酸反應(yīng)時鐵、鋅、鎂都顯+2，與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了0.2g氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量
需要金屬鐵的質(zhì)量=0.2g÷$\frac{2}{56}$=5.6g；需要金屬鋅的質(zhì)量0.2g÷$\frac{2}{65}$=6.5g；需要金屬鎂的質(zhì)量=0.2g÷$\frac{2}{24}$=2.4g；銅、銀不與稀鹽酸反應(yīng)；根據(jù)金屬混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實際實驗中兩種金屬混合物6g與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了0.2g氫氣，可判斷混合物中兩種金屬只可能為金屬：鋅和鐵、鋅和鎂、鎂和銀等的混合物；而不可能是Mg和Fe的混合物．
方法二：根據(jù)與鹽酸反應(yīng)時鐵、鋅、鎂分別呈+2、+2、+2價，而鐵、鋅、鎂的相對原子質(zhì)量分別為56、65、24，根據(jù)氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量，計算推測混合物中兩種金屬只可能為金屬：鋅和鐵、鋅和鎂、鎂和銀等的混合物；而不可能是Mg和Fe的混合物．
故選項為：B．

點評 本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．