（10分）石灰石是一種重要的礦產(chǎn)，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。
實驗步驟
①稱取燒杯的質(zhì)量
②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重
③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應
④待反應完全后，稱重
實驗圖示

實驗數(shù)據(jù)
燒杯的質(zhì)量為50.0g
燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g
石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g
燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
試通過分析計算：
（1）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應也不溶于水）
（1） 4.4g   （2）不符合要求
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：100.0g+12.0g-107.6g=4.4g
（2）解：設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
100                           44 
X                           4.4g   
=       解得 X="10g"
該石灰石樣品的純度為=83.3%
因為83.3% ＜ 85%，所以該石灰石的純度不符合要求
答：該石灰石的純度不符合要求。
練習冊系列答案
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（1）剩余固體中的黑色粉末為               。
（2）為測定剩余固體中黑色粉末的質(zhì)量分數(shù)，該同學稱量5g剩余固體于燒杯中，再把25g稀硫酸平均分5次加入燒杯中，充分反應后燒杯中剩余固體的質(zhì)量記錄如下：
實驗次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸質(zhì)量（g）
5
5
5
5
5
燒杯中剩余固體質(zhì)量（g）
4.6
4.2
3.8
3.5
3.5
求：①黑色粉末在剩余固體中的質(zhì)量分數(shù)。
②所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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（1）題中所提到的“鈦、鐵、鈾、鎂、磷”等是指的_______(填“分子”、“原子”、“離子”或“元素”)
（2）鈦鐵礦(FeTiO3)中鈦、氧的質(zhì)量比為____________。
（3）鈦被譽為21世紀最理想的金屬材料，現(xiàn)欲制得24kg金屬鈦，則需要鈦鐵礦(FeTiO3)_________kg。

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（1）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6％的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升? （計算結果精確到0.1）
（2）取上述配制得到的稀鹽酸50g與足量鋅充分反應后，理論上可制得氫氣多少克?反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1）

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當?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點時，求：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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（1）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）完全反應后生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù) (計算結果保留到0.01%)。

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實驗次數(shù)
1
2
3
稀硫酸質(zhì)量
10g
10g
10g
氫氣質(zhì)量
0.04g
m
0.02g
 
請計算：（1）第二次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m=           g。
（2）黃銅（銅、鋅合金）中銅的質(zhì)量分數(shù)。

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