Question

【題目】有一種神奇的蠟燭，任你怎么吹也吹不滅，而且看上去和普通的蠟燭一模一樣，那么到底是什么能讓蠟燭持續(xù)燃燒？請你一起參與探究。

【查閱資料】普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成，而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末，打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點只有150℃，當蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒；但當蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復燃。

【請教老師】老師告訴同學們，蠟燭芯內打火石中的某種金屬是鎂、鐵、銅三種金屬中的一種。

【進行實驗】為確定該金屬的成分，大家設計了以下實驗方案。

實驗操作步驟	實驗現象	實驗結論
1.切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨	打火石呈銀白色	該金屬一定不是________
2.取少量打磨后的打火石于試管中，滴加稀鹽酸	有無色氣體產生，反應后的溶液呈______色	該金屬一定不是鐵，而是鎂

【反思交流】(1)實驗2中反應的化學方程式為__________________________________。

(2)這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？___________________________；當吹滅蠟燭時，燭芯中的金屬燃燒的化學方程式為_________________________________。

(3)這種“吹不滅”的蠟燭實際上也可以熄滅，你采用的方法是______。

Answer 1

【答案】 銅 無 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 蠟燭燭芯被石蠟蒸氣包圍著，缺少氧氣，里面的金屬難以燃燒(只需答出“隔絕了氧氣”或是“氧氣不足”等即可) 2Mg＋O22MgO 隔絕氧氣(或剪除燭芯或用濕抹布蓋滅等)

【解析】(1). 銅是紫紅色金屬，所以 打火石呈銀白色，說明金屬一定不是銅； (2). 鐵與酸反應得亞鐵鹽的溶液為淺綠色，而鎂與酸反應得含鎂的鹽溶液，為無色，所以一定不是鐵，而是鎂，說明反應后溶液為無色； (3). 鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應方程式為：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ (4). 燃燒的條件是可燃物與氧氣充分接觸，且溫度達到著火點，蠟燭燭芯被石蠟蒸氣包圍著，缺少氧氣，里面的金屬難以燃燒(只需答出“隔絕了氧氣”或是“氧氣不足”等即可)； (5).鎂和氧氣點燃條件下生成氧化鎂，反應方程式為： 2Mg＋O2 2MgO (6). 燃燒需要可燃物、氧氣、溫度達到著火點三個條件同時具備，而滅火只要破壞一個條件即可，所以“吹不滅”的蠟燭實際上也可以熄滅，你采用的方法是隔絕氧氣(或剪除燭芯或用濕抹布蓋滅等)