Question

實驗室里用二氧化錳作催化劑，加熱氯酸鉀制取氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：
氯酸鉀

二氧化錳

加熱

氯化鉀+氧氣，
（1）若用二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量

 

；
A．不變             B．變大
C．變小             D．可能變大也可能變小
（2）若忘記加入二氧化錳，其結(jié)果是

 

A．不能產(chǎn)生氧氣　               　B．產(chǎn)生氧氣的速率慢　
C．產(chǎn)生氧氣的總量減少　            D．沒有氯化鉀生成
（3）小娟將24.5 g氯酸鉀和3 g二氧化錳共熱，至反應(yīng)不再放出氧氣為止，剩余固體17.9g，剩余固體有

 

、

 

，它們的質(zhì)量分別是

 

．

Answer 1

考點：催化劑的特點與催化作用,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：空氣與水

分析：（1）根據(jù)催化劑的定義分許解答；
（2）根據(jù)催化劑的作用分析；
（3）根據(jù)氯酸鉀分解生成氧氣的化學(xué)方程式可知，只有氧氣是氣體，由于過程中二氧化錳做催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，二氯酸鉀被加熱至質(zhì)量不變，也就是完全反應(yīng)，所以剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物，計算生成的氯化鉀的質(zhì)量來解答．

解答：解：（1）在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（既能提高也能降低），而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫做催化劑．故選A；
（2）催化劑只是改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，不影響生成物的質(zhì)量，故選B；
（3）因反應(yīng)至不再有氣體生成，則氯酸鉀完全分解，剩余固體中含氯化鉀和二氧化錳，由于二氧化錳做催化劑，所以前后質(zhì)量不變，依舊為3g，則氯化鉀質(zhì)量為17.9 g-3g=14.9g；
故答案為：（1）A；
（2）B；
（3）氯化鉀、二氧化錳；14.9g，3g．

點評：本題考查學(xué)生催化劑的定義和作用、利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，關(guān)鍵是利用固體質(zhì)量差分析氧氣的質(zhì)量，然后代入方程式計算即可