Question

3．向一定質(zhì)量的氧化銅和氫氧化銅的固體混合物中加入91g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，形成100g溶液，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最有可能是（　　）

• A． 8%
• B． 16%
• C． 24%
• D． 32%

Answer 1

分析 根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，可以假設(shè)增加的9g全部是氧化銅或氫氧化銅，然后依據(jù)化學(xué)方程式進行計算．

解答 解：假設(shè)9g全部是氧化銅，設(shè)生成硫酸銅質(zhì)量為x
CuO------CuSO₄，
80        160
9g         x
$\frac{80}{9g}$=$\frac{160}{x}$
 x=18g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%，
假設(shè)9g全部是氫氧化銅，設(shè)生成硫酸銅質(zhì)量為y
Cu（OH）₂-----CuSO₄，
  98         160
  9g          y
     $\frac{80}{9g}$=$\frac{160}{y}$
     y=14.5g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.5%，
但是固體是氧化銅和氫氧化銅的混合物，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最有可能是在14.5%和18%之間，故選：B．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意極端法在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用．