Question

標準狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g；回答下列問題
（1）計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量；
（2）通過計算推斷它的分子式．

Answer 1

考點：有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷

專題：化學(xué)式的計算

分析：（1）白色沉淀15g為碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算碳酸鈣的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒計算n（CO₂），根據(jù)m=nM計算二氧化碳的質(zhì)量，堿石灰增重9.3g為燃燒生成的二氧化碳與水，據(jù)此計算生成水的質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=

V

Vm

計算該氣態(tài)烴的物質(zhì)的量，根據(jù)n═

m

M

計算水的物質(zhì)的量，結(jié)合（1）中計算n（CO₂），利用原子守恒計算該氣態(tài)烴的分子式．

解答：解：（1）白色沉淀15g為碳酸鈣的質(zhì)量，故碳酸鈣的物質(zhì)的量=

15g

100g/mol

=0.15mol，n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.15mol，m（CO₂）=0.15mol×44g/mol=6.6g，堿石灰增重9.3g為燃燒生成的二氧化碳與水，故m（H₂O）=9.3g-6.6g=2.7g；
（2）n（CO₂）=0.15mol，則n（C）=0.15mol；
n（H₂O）=

2.7g

18g/mol

=0.15mol，則n（H）=n（H₂O）×2=0.3mol，
1.68L該氣態(tài)烴的物質(zhì)的量=

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，
故該烴中N（C）=

0.15mol

0.075mol

=2、N（H）=

0.3mol

0.075mol

=4，
所以該氣體的分子式是C₂H₄，
故答案為：（1）2.7g；（2）C₂H₄．

點評：本題考查有機物分子式的確定，注意掌握燃燒法利用守恒思想確定有機物分子組成方法，側(cè)重對學(xué)生思維能力的考查．