Question

【題目】生鐵是鐵和碳的合金，為測定某生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱取該樣品6.0克加入到足量的稀鹽酸里，充分反應(yīng)后質(zhì)量減少了0.2克．求：

（1）產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為： 克；

（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】（1）0.2 （2）93.3%

【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以反應(yīng)后減少的質(zhì)量就是產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.2克； （2）設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x，

Fe +2HCl== FeCl2+H2↑

56 2

x 0.2g

56/x=2/0.2g x=5.6g

生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為5.6g÷6.0g×100%≈93.3%