Question

14．某興趣小組對物質的性質進行相關探究
【提出問題】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？
【進行實驗】該興趣小組的同學根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖1的三個實驗：

實驗現(xiàn)象：Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色．
【查閱資料】圖2是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖．
【實驗結論】氯化氫氣體不顯酸性．
【交流反思】（1）從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性．
（2）小明向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是B．
A、測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電B、干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應學C、氫氣與氯氣反應，生成氯化氫氣體D、干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應
【拓展應用】
（4）該興趣小組的同學為探究分子的運動情況，在玻璃管兩端同時放入蘸有試劑的棉花，做了如圖3所示實驗，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內形成了白色煙環(huán)（成分為氯化銨）且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端．
①白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端．
②寫出該反應的化學方程式NH₃+HCl═NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）根據氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的進行分析；
（2）根據題中所給的反應物、生成物以及反應條件結合質量守恒定律進行分析；
（3）根據碳酸鈉粉末遇到酸性物質會生成二氧化碳進行解答；
（4）①根據影響分子運動速率的因素進行分析；
②根據反應物、生成物以及反應條件結合質量守恒定律進行解答．

解答 解：（1）氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性，故填：在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性；
（2）氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）碳酸鈉粉末遇到酸性物質會生成二氧化碳，所以干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應，說明氯化氫氣體不顯酸性，故填：B；
（4）①相對分子質量越大，分子的運動速率越慢，相對分子質量越小，分子的運動速率越快，氨氣的相對分子質量小于氯化氫的相對分子質量，所以氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端，所以填：氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端；
②在常溫下，氨氣和氯化氫氣體反應生成氯化銨固體，該反應的化學方程式：NH₃+HCl═NH₄Cl；
故答案為：（1）在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）B；
（4）①氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端；
②NH₃+HCl═NH₄Cl．

點評 在解此類題時，首先要了解題中的各個問題，然后將這些問題對準學過的知識點，再結合題中的要求各個突破．