Question

1．某赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為64%，試回答下列問題：
（1）Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%．
（2）100t該赤鐵礦中含鐵元素的質(zhì)量為44.8t，經(jīng)過充分冶煉，最多可生產(chǎn)含鐵96%的生鐵46.67t（最后一空保留兩位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進行分析解答．
（2）根據(jù)題意，某赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為64%，結合混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．
根據(jù)反應前后鐵元素的質(zhì)量不變，進行分析解答．

解答 解：（1）Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{56×2}{56×2+16×3}×$100%=70%．
（2）100t該赤鐵礦中含鐵元素的質(zhì)量為100t×64%×70%=44.8t．
反應前后鐵元素的質(zhì)量不變，經(jīng)過充分冶煉，最多可生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為44.8t÷96%≈46.67t．
故答案為：（1）70%；（2）44.8；46.67．

點評 本題難度不大，靈活運用化學式的有關計算（元素的質(zhì)量分數(shù)、化合物中某元素的質(zhì)量等）是正確解答此類題的關鍵．